Clm Posté(e) le 19 février 2010 Signaler Posté(e) le 19 février 2010 Salut, je suis à la fin d'un exercice de chimie sur les dosage et jusque la je possède les valeurs suivantes : Une solution d'acide chlorhydrique ( titrant ) de concentration Ca = 1,0*10^-1 Une solution d'hydroxyde de sodium diluée 50 fois à partir d'une solution commerciale ( titré ) de volume Vb=10,0 mL et de concentration C'b=1,1*10^-1 Un volume équivalent de 11,3 mL Et une concentration de solution commerciale d'hydroxyde de sodium Cb=5,5 <- Il me semble Les questions qui me restent sont donc : Calculer la masse d'hydroxyde de sodium contenue dans 1,0L de solution de solution commerciale Calculer la masse d'un litre de solution sachant que la densité de la solution est de 1,22 et que la masse volumique de l'eau vaut ro(eau)=1,0*10^3 g.L^-1 Calculer le pourcentage en masse d'hydroxyde de sodium ( noté % NaOH ) en effectuant le rapport de la masse d'hydroxyde de sodium contenue dans 1,0L de solution par la masse d'un litre de solution Un flacon possède 20% en masse d'hydroxyde de sodium, cette valeurs est elle en accord avec vos résultat? Déterminer l'écart relatif. Si quelqu'un peut prendre le temps de m'aider ca serait sympas, merci d'avance =)
Clm Posté(e) le 19 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 19 février 2010 Houla soit j'ai fait l'autiste, soit j'étais mal réveillé... m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH) soit m(NaOH)=c(NaOH)*V(NaOH)*M(NaOH) donc m(NaOH)=5,5*1,0*40=220g...
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 19 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 19 février 2010 Salut, je suis à la fin d'un exercice de chimie sur les dosage et jusque la je possède les valeurs suivantes : Une solution d'acide chlorhydrique ( titrant ) de concentration Ca = 1,0*10^-1 Une solution d'hydroxyde de sodium diluée 50 fois à partir d'une solution commerciale ( titré ) de volume Vb=10,0 mL et de concentration C'b=1,1*10^-1 Un volume équivalent de 11,3 mL Et une concentration de solution commerciale d'hydroxyde de sodium Cb=5,5 <- Il me semble Les questions qui me restent sont donc : Calculer la masse d'hydroxyde de sodium contenue dans 1,0L de solution de solution commerciale Calculer la masse d'un litre de solution sachant que la densité de la solution est de 1,22 et que la masse volumique de l'eau vaut ro(eau)=1,0*10^3 g.L^-1 Calculer le pourcentage en masse d'hydroxyde de sodium ( noté % NaOH ) en effectuant le rapport de la masse d'hydroxyde de sodium contenue dans 1,0L de solution par la masse d'un litre de solution Un flacon possède 20% en masse d'hydroxyde de sodium, cette valeurs est elle en accord avec vos résultat? Déterminer l'écart relatif. Si quelqu'un peut prendre le temps de m'aider ca serait sympas, merci d'avance =)
Clm Posté(e) le 19 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 19 février 2010 Hum oui désolé, moi qu'est la feuille sous les yeux ca me paraissait beaucoup plus évident qu'a ceux qui ne l'ont pas =p Alors les concentrations ont exprimées en mol.L^-1
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 19 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 19 février 2010 Houla soit j'ai fait l'autiste, soit j'étais mal réveillé... m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH) soit m(NaOH)=c(NaOH)*V(NaOH)*M(NaOH) donc m(NaOH)=5,5*1,0*40=220g...
Clm Posté(e) le 19 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 19 février 2010 Oui, enfin c'était pour couper court, mes comptes rendus sont un peu plus rédigés =) Le problème est la suite, je me rappel plus du tout la manière de calculer la suite, il me semble que c'est ci : m(solution) = m(eau) + m(NaOH) mais m(eau) j'ai pas d'idée de comment al calculer..Peut être m(eau)=mV(eau)/densité(eau) Mais le calcule, de vue, me parait un peu bizarre...Voir totalement faux...
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 19 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 19 février 2010 Oui, enfin c'était pour couper court, mes comptes rendus sont un peu plus rédigés =) Le problème est la suite, je me rappel plus du tout la manière de calculer la suite, il me semble que c'est ci : m(solution) = m(eau) + m(NaOH) mais m(eau) j'ai pas d'idée de comment al calculer..Peut être m(eau)=mV(eau)/densité(eau) Mais le calcule, de vue, me parait un peu bizarre...Voir totalement faux...
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 20 février 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 20 février 2010 Aucunement, pourquoi? Calculer la masse d'un litre de solution sachant que la densité de la solution est de 1,22 et que la masse volumique de l'eau vaut ro(eau)=1,0*10^3 g.L^-1
Clm Posté(e) le 20 février 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 20 février 2010 Aucunement, pourquoi? Calculer la masse d'un litre de solution sachant que la densité de la solution est de 1,22 et que la masse volumique de l'eau vaut ro(eau)=1,0*10^3 g.L^-1
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