Bruleur A Gaz

[nif]

le combustion du gaz butane C4H10 dans le dioxygene de l'air donne du dioxyde de carbone

A)ecrire et equlibrer l'equation de la reaction

B) un bruleur a gaz butane a un debit de 12L/min.pour prendre une douche,il fonction durant 10minutes.quel volume de dioxygene necessite cette combustion?en deduire le volume d'air necessaire( l'air contient en volume 20% de dioxygene).

j'ai reussie la A mais je n'arrive pas la B

merci de pouvoir m'aider

ps:je suis en terminale bep

[Boltzmann_Solver]

Bonsoir,

Effectivement, tu n'as pas compris ma correction de l'autre exercice (qui est dans la même veine).

Donc A : C4H10 + 13/2O2 ----> 4CO2 + 5H2O

B : D'après la loi des gazs parfait. P*V = n*RT

Donc, si on divise par un temps (Je suppose que tu n'as pas vu la dérivée?? T'es la première que j'aide niveau BEP et donc, je ne suis pas très au fait de vos connaissances en maths). P*Dv = nv*R*T

Ou Dv, est le débit volumique et et nv, le débit molaire.

Donc, le débit molaire de butane dans les CSTP : nv = P*Dv/(RT) = 101325*12*10^(-3)/(8.314*298) = 0.49 mol/min

On te dit que l'on se douche durant 10 mn, donc n_{Cons}(Butane) = 0.49*10 = 4.9 mol.

D'après la relation d'équivalence, n_{Cons}(Butane) = n_{Cons}(O2)/(13/2) => n_{Cons}(O2) = 13/2*n_{Cons}(Butane) = 13*4.9/2 = 31.89 mol

Donc, d'après la gazs parfaits dans le CSTP : V(O2) = n_{Cons}(Butane)*RT/P = 31.89*RT/P = 0.78 m^3 de 02.

On te dit aussi que V(O2) = 0.2V(Air) => V(air) = V(O2)/0.2 = 3.9 m^3 d'air.

Voila.

PS : Je t'ai beaucoup détaillé les calculs car tu as l'air d'avoir des difficultés assez importante. Mais sache que l'on peut faire l'exo sans passer par les quantités de matières et sans utiliser P et T.

Si jamais, tu comprends bien cela, je t'expliquerai la méthode directe.

[nif]

Bonsoir,

Effectivement, tu n'as pas compris ma correction de l'autre exercice (qui est dans la même veine).

Donc A : C4H10 + 13/2O2 ----> 4CO2 + 5H2O

B : D'après la loi des gazs parfait. P*V = n*RT

Donc, si on divise par un temps (Je suppose que tu n'as pas vu la dérivée?? T'es la première que j'aide niveau BEP et donc, je ne suis pas très au fait de vos connaissances en maths). P*Dv = nv*R*T

Ou Dv, est le débit volumique et et nv, le débit molaire.

Donc, le débit molaire de butane dans les CSTP : nv = P*Dv/(RT) = 101325*12*10^(-3)/(8.314*298) = 0.49 mol/min

On te dit que l'on se douche durant 10 mn, donc n_{Cons}(Butane) = 0.49*10 = 4.9 mol.

D'après la relation d'équivalence, n_{Cons}(Butane) = n_{Cons}(O2)/(13/2) => n_{Cons}(O2) = 13/2*n_{Cons}(Butane) = 13*4.9/2 = 31.89 mol

Donc, d'après la gazs parfaits dans le CSTP : V(O2) = n_{Cons}(Butane)*RT/P = 31.89*RT/P = 0.78 m^3 de 02.

On te dit aussi que V(O2) = 0.2V(Air) => V(air) = V(O2)/0.2 = 3.9 m^3 d'air.

Voila.

PS : Je t'ai beaucoup détaillé les calculs car tu as l'air d'avoir des difficultés assez importante. Mais sache que l'on peut faire l'exo sans passer par les quantités de matières et sans utiliser P et T.

Si jamais, tu comprends bien cela, je t'expliquerai la méthode directe.

[Boltzmann_Solver]

bonsoir

je comprend pas de ou vien

le calcul suivent

101325*12*10^(-3)/(8,314*298)=0,49mol/min

[nif]

bonsoir

je comprend pas de ou vien

le calcul suivent

101325*12*10^(-3)/(8,314*298)=0,49mol/min