1Ères

[Estelle 17]

Bonjour

On dispose de 100mL de solution aqueuse obtenue dissolution de 5.4 g de chlorure de cuivre II anydre

1) Quelle est la formule statistique du chlorure de cuivre II anydre ?

2) Quelle est la concentration de masse de la solution ?

3) Quelle est la concentration molaire C en soluté de la solution ?

4) Ecrire l’équation chimique de la dissolution du chlorure de cuivre II anydre ; en déduire les concentrations des ions Cu2+ et C1 en solution.

Merci de m'aider a résoudre cet exercice

[Boltzmann_Solver]

1) CuCl2 ou {Cu^{2+}, 2Cl^{-}}

2) C_M = 5.4/100 = 54 g/L

3) M_{CuCl2} = M_{Cu} + 2*M_{Cl} et C_N^{CuCl2} = C_M/M_{CuCl2}

4)

CuCl2 -----> Cu2+ + 2Cl-

Donc : C_N^{CuCl2} = C_N^{Cu} = C_N^{Cl-}/2

J'attends que tu finisses les calculs.

[Estelle 17]

J'ai compris pour la question 1 et 2

Pour la question 3 je trouve 0.59 mol.l

Pour la question 4 je ne comprends pas comment on peut en déduire les concentration des ions cu2+ et cl

Merci

[Boltzmann_Solver]

3) Faux. Détailles tes calculs, stp.

4) J'utilise la oh combien célèbre citation de Lavoisier, rien ne se perd, rien de se crée, tout se transforme. Tu ne la déduis pas, tu la calcules de l'équation :

C_N^{Cu^{2+}} = C_N^{CuCl2}

C_N^{Cl-}/2 = 2*C_N^{CuCl2}

[Estelle 17]

J' ai fais:

c= n/V

c=m/M/V

c=m/M*V

c=5,9/ 99 * 0,0100

c=0.59 mol.l-1

[Boltzmann_Solver]

C'est ta masse molaire de CuCl2 qui est fausse. Je te rapelle qu'ily a deux chlores.

M_{CuCl2} = 64.5 + 2*35.5

[Estelle 17]

Merci beaucoup donc maintenant pour la question 4 j' ai trouvé:

(CU 2+) = c donc 0.43 mol.l-1

( CL-)= 2c donc 0.86 mol.l-1

[Boltzmann_Solver]

Exact!!

Bonne chance pour la suite et bonne journée.

[Estelle 17]

Merci beaucoup pour l'aide