Oydo-Réduction

[ojofifi]

Bonjour pouvez vous m'aider et me corriger svp ? merci d'avance !

-préparer 3 tubes à essai qui contiennet un volume v=5,0ml d'une solution d'eau oxygénée acidifié de concentration c =0,10mol.l-1.

-Préparer ensuite 3 béchers de 100ml qu'on va numéroter de 1 à 3 .

-il faut verser un volume V'=25,0ml d'une solution d'iodure de potassium de concentration c1=0,10mol.l-1 dans le 1er bécher , C2=0?30 mol.l-1 dans le 2éme bécher et c3=0,50 mol.l-1 dans le 3éme bécher .

-On me demande ensuite de verser simultanément dans les 3 béchers le contenu de chaque tube à essai.

1) a quoi est due la coloration des solutions ?

J'ai mit elle est due au diode

2) Donner l'expression de la quantité de matière initiale en ions iodure et en eau oxygénée(pour les 3 béchers) . Et en déduire leur concentration initiale .'pour les 3béchers )

j'ai trouver pour les concentration en ions iodure 1er bécher :8,3*10^-2, 2éme bécher :2,5*10^-1 et 3éme bécher :4,2*10^-1.

pour les concentration initiales en eau oxygéné jai trouvé 1,7*10-2 (pour les 3 béchers).

3) a l'aide d'un tableau d'avancement avec des expressions littérales pour les quantités de matière , déterminer xmax pour chacunes des expériences et trouver le réactif limitant.

Sachant que l'équation de la réaction est :

H202 + 2H30+ + 2I- = 4H20 + I2 pour cette dernière question je bloque beaucoup !

[ojofifi]

svp une petite aide ? merci d'avance

[ojofifi]

svp ?

[ojofifi]

svp pouvez vous m'aider et me corriger car j'ai du mal surtout pour la dernière question ? merci d'avance

[ojofifi]

svp pouvez vous m'aider et me corriger car j'ai du mal surtout pour la dernière question ? merci d'avance

[Boltzmann_Solver]

1) Ok

2) n_i =C_i*V = 0.025*C_i

n_1^0 = 0.025*0.1 = 2.5.10^(-3) mol/l

n_2^0 = 0.025*0.3 = 7.5.10^(-3) mol/l

n_3^0 = 0.025*0.5 = 1.25.10^(-2) mol/l

n_{I-} = 5.10^(-4) mol/l

3)

E°(H2O2/H20) = 1.78 V/ESH

E°(I2/I-) = 0.5 (Environs, j'ai oublié la valeur exact (Barbidoux doit surement la connaître par coeur)) V/ESH

Donc Réaction totale

H2O2 + 2H^+ + 2e^- => 2H2O

2I- => I2 + 2e^-

Donc, d'après la règle du gamma : H2O2 + 2I- +2H^2 ----> I2 + 2H2O

------------------------------------------------------------

|   x(t)   |       H2O2     |        I-       |     I2     |

------------------------------------------------------------

|   t=0    |      n_i^0     |    n_{I-}       |     0      | 

------------------------------------------------------------

|0<t<t_max |  n_i^0 - x     |    n_{i-}-2x    |     x      |

------------------------------------------------------------

|  t_max   |n_i^0 - x_max^i |  n_{i-}-2x_m^i  |  x_max^i   |

------------------------------------------------------------   

Le limitant sera I- car on en conssome plus en ayant la quantité la plus faible. Donc

x_i^{max} = n_{I-}/2 = 2.5.10^(-4) mol/l

[ojofifi]

svp pouvez vous m'aider et me corriger car j'ai du mal surtout pour la dernière question ? merci d'avance

[Boltzmann_Solver]

Pas la peine d'up trop souvent, on t'a vue (Big Brother is watching you!! (Hors contexte mais tant pis :p))

On est pas nombreux et il y a du monde sur le site en ce moment (Sans oublié qu'on a une vie aussi :-) )

[ojofifi]

merci beaucoup pour votre aide !

cependant pour la quantité de matière initial totale en iodure moi je trouve ni(I-)=ci*v=2,2*10^-2mol avec ci=C1+C2+C3 es-ce normal ?

[Boltzmann_Solver]

Euuh, non. Pour la quantité de I-, tu utilises n_{I-} = C_{I-} * V_{I-} = 0.1*0.005 = 5.10^(-4) mol.

PS : L'unité de la quantité de matière est évidemment la mole....

[ojofifi]

oui je trouve bien 5.10^(-4) mol mais pour quantité de matière de l'eau oxygénée !

c'est étrange car moi je trouve que le réactif limitant est l'eau oxygénée !

ni(h202)= 5*10^-4 et ni(I-)= 1,1*10^-2 donc xmax = 5*10^-4 non ?

[Boltzmann_Solver]

Effectivement, j'ai permutté H2O2 et I- dans l'enoncé...

1) Ok

2) n_i =C_i*V = 0.025*C_i

Pour I-

n_1^0 = 0.025*0.1 = 2.5.10^(-3) mol

n_2^0 = 0.025*0.3 = 7.5.10^(-3) mol

n_3^0 = 0.025*0.5 = 1.25.10^(-2) mol

n_{H2O2} = 5.10^(-4) mol

3)

E°(H2O2/H20) = 1.78 V/ESH

E°(I2/I-) = 0.5 (Environs, j'ai oublié la valeur exact (Barbidoux doit surement la connaître par coeur)) V/ESH

Donc Réaction totale

H2O2 + 2H^+ + 2e^- => 2H2O

2I- => I2 + 2e^-

Donc, d'après la règle du gamma : H2O2 + 2I- +2H^2 ----> I2 + 2H2O

------------------------------------------------------------

|   x(t)   |        I-      |       H2O2      |     I2     |

------------------------------------------------------------

|   t=0    |      n_i^0     |    n_{H2O2}     |     0      | 

------------------------------------------------------------

|0<t<t_max |  n_i^0 - 2x    |   n_{H2O2}-x    |     x      |

------------------------------------------------------------

|  t_max   |n_i^0 - 2x_max^i|  n_{H2O2}-x_m^i |  x_max^i   |

------------------------------------------------------------   

x_{H2O2}^{max} = n_{H2O2}/2 = 5.10^(-4) mol

x_1^{max} = 1.25.10^{-3} mol

x_2^{max} = 3.75.10^{-3} mol

x_3^{max} = 6.25.10^{-3} mol

Donc H2O2 est bien le limitant.

Dsl!!!

[ojofifi]

merci ! sinon je n'ai pas compris cela:

E°(H2O2/H20) = 1.78 V/ESH

E°(I2/I-) = 0.5 (Environs, j'ai oublié la valeur exact (Barbidoux doit surement la connaître par coeur)) V/ESH

que veut dire V/ESH ?

[Boltzmann_Solver]

V/ESH = V par rapport à l'électrode standard à hydrogène. Si tu n'as jamais vu cele en cours oublies!!! C'est pour justifier la réactivité totale. Si tu ne le connais, on supposera que la réaction est totale.

[ojofifi]

sinon pour le calcul de xmax pour I- est-on obligé de le faire pour les 3 béchers ?

moi j'ai rassemblé le tout(c'est a dire ((c1+C2+C3)*v')/2) et je trouve pour xmax de I- = 1,1*10^-2 . Es-ce correcte aussi ?

[Boltzmann_Solver]

Absolument pas!!!!!!

Tu ne mélanges les béchers!!!.

Tu dois faire les trois cas séparément.

[ojofifi]

ah ok ! merci beaucoup !

[Boltzmann_Solver]

Pas de quoi.