Exercices De Socom Chimie

[NARUTOASM]

bonsoir,

mon devoir est :

1) le dioxyde de carbone est un gaz a 20°C .

combien y a t-il d'atomes dans 2 Litres de CO2 ?

2) l'acide sulfurique a pour formule H2SO4 de masse volumique p=1.83 cm-3 (lorsqu'il est pur) .

calculer la quantité de matiere présente dans 100 cm3 d'acide .

3) a)je doit préparer un volume de 50 mL d'une solution ,dans l'éthanol acidifié , de 2,4 dnph de formule C6H6N4O4 a la concentration 0.050 mol.L-1

b)je ceut aussi préparer 100 mL d'une solution , dans l'éthanol acidifié , de 2.4-DNPH de concentration C1=0.010 mol.L-1 a partir de la solution préparer précedemment . comment doit-il faire ?

voila mon devoir , merci .

[NARUTOASM]

désoler je me suis tromper dans le titre je voulait dire seconde (jai surement ecrit trop vite)

[Barbidoux]

bonsoir,

mon devoir est :

1) le dioxyde de carbone est un gaz a 20°C .

combien y a t-il d'atomes dans 2 Litres de CO2 ?

Si l'on assimile le comportement du dioxyde de carbone à celui d'un gaz parfait son volume molaire Vm dans les conditions standard à 20°C (293,15 K) est calculé par la relation des gaz parfait et vaut Vm=R*T/P=8,314*298,15/10^5=2,437 10^(-2) m^3 = 24,37 L. Le nombre d'atome contenu dans une mole de CO2 valant 6,022*10^23 on en déduit que nombre de molécules de CO2 présentes dans 2 Litres de CO2 à 20 °C vaut 2*6,022*10^(23)/24,37=4,94*10^(22) molécules et comme la molécule de dixoyde de carbone comprend 3 atomes il y a donc 1,48*10^(23) atomes présents dans 2 Litres de CO2 à 20 °C.

2) l'acide sulfurique a pour formule H2SO4 de masse volumique p=1.83 cm-3 (lorsqu'il est pur) .

calculer la quantité de matiere présente dans 100 cm3 d'acide .

1 L d'acide sulfurique pur à une masse de 1830 g et 100 cm^3 d'acide une masse de 183 g. La masse molaire de cette acide valant 98 g/mol 100 cm^3 d'acide contiennent un nombre de moles égal à 183/98=1,867 mol

3) a)je doit préparer un volume de 50 mL d'une solution ,dans l'éthanol acidifié , de 2,4 dnph de formule C6H6N4O4 a la concentration 0.050 mol.L-1

50 mL d'une solution, dans l'éthanol acidifié, de 2,4 dnph de formule C6H6N4O4 a la concentration 0.050 mol.L-1 contient 0,05*0,05=2,5*10^(-3) mol de DNPH, la masse molaire de la DNPH valant 198 g/mol il faudra peser 0,495 g de DNPH que l'on introduira dans une fiole jaugée propre contenant environ 30 mL d'éthanol acidifié. Après dissolution de la DNPH on complétera au trait de jauge avec de l'éthanol acidifié et l'on homogénéisera la solution.

b)je ceut aussi préparer 100 mL d'une solution , dans l'éthanol acidifié , de 2.4-DNPH de concentration C1=0.010 mol.L-1 a partir de la solution préparer précedemment . comment doit-il faire ?

La solution à préparer étant 5 fois moins concentrée on introduira dans une fiole jaugée propre de 100 mL un volume V=100/5=20 mL de la solution précédente (à 0,05 mol/L) on complétera au trait de jauge avec de l'éthanol acidifié et l'on homogénéisera la solution.

Les calculs sont à vérifier....