Mariiine Posté(e) le 13 mai 2009 Signaler Posté(e) le 13 mai 2009 Bonjour, j'ai un exercice a faire en physique mais il y aune question que je n'arrive pas à résoudre donc si vous pourriez m'aider ... La question est la suivante : Sachant que l'ion sulfate SO4²- a une masse de 1.6.10-²² g, calcule le nombre d'ions sulfate présents dans cette bouteille d'eau minérale de 1,5L La composition moyenne en mg/l de la bouteille d'eau : Cations : Sodium........1172 Potassium ......66 Calcium ....... 103 Magnésium .......10 Anions : Bicarbonates .... 2989 Sulfates .....138 Chlorures ........ 235 Fluorures ..... 6 Je vous remercie d'avance de votre aide
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 13 mai 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 13 mai 2009 L'eau minérale contient 138 mg/L d'ion sulfate soit 138*10^(-3)*1,5 g dans une bouteille de 1,5 L. La masse d'un ion sulfate valant 1,6*10^(-22) g, 1,5 L d'eau minérale contient 138*10^(-3)*1,5/(1,6*10^(-22))=1,29*10^(21) ions sulfate
Mariiine Posté(e) le 13 mai 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 13 mai 2009 Merci de cette réponse il y ajuste une chose que je ne comprends pas ou est ce que vous avez pris (-3) dans le calcul 138*10^(-3)*1,5 Merci encore: )
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 13 mai 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 13 mai 2009 Merci de cette réponse il y ajuste une chose que je ne comprends pas ou est ce que vous avez pris (-3) dans le calcul 138*10^(-3)*1,5 Merci encore: )
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