Correction D'exercices

[diabola46]

Bonjour,

Je désirerais savoir si mes exercices sont justes car je n'ai pas très compris. J'ai essayé de les faire mais pouvez-vous svp me les vérifier.

Exercice 1 :

1) Quelle loi doit-on utiliser pour ajuster les nombres stoechiométriques des équations chimiques suivantes.: Je n'ai pas trouvé.

a) C3H8(g) +.... O2(g) --->.... CO2(g) +.... H2O(l)

J'ai mis : C3H8 +1 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O

b)... NO(g) +O2(g) --->.... NO2(g)

J'ai mis : 2 NO +O2 ---> 1NO2

c)...Al(s) +... H2O(l) --->...H2(g) +Al2O3(s)

J'ai mis : 2Al +3 H2O ---> 1 H2 + Al2O3

d)...Hcl(g) +O2(g) --->....H2O(g) +... Cl2(g)

J'ai mis : 1 Hcl + O2 ---> 1 H2O + 2 Cl2

e)SiCl4(s) +... H2(g) ---> Si(s) +....HCl(g)

J'ai mis : SiCl4 + 2H2 ---> Si + 2 HCl

f)....Fe(OH)2(s) +O2(g) +2H2O(l) --->....Fe(OH)3(s)

J'ai mis : 1 Fe(OH)2 +O2 +2H2O ---> 2Fe(OH)3

2)Ecrire les nombres stoechiométriques corrects.(L'absence de pointillés devant le symbole d'une espèce chimique signifie que le nombre stoechiométrique est égal à 1.)

Exercice 2 :

1. Quelles lois doit-on utiliser pour ajuster les nombres stoechiométriques des équations chimiques suivantes?

a)....Al(s) +....H+(aq)----> ....Al3+(aq) +.....H2(g)

J'ai mis : 3Al + 1 H+---> 1Al3+ +2H2

b)Zn(OH)2(s) +....H+(aq) ---> Zn2+(aq) +.... H2O(l)

J'ai mis : Zn(OH)2 + 1H+ --->Zn2+ + 2 H2O

c)Fe2+(aq) + .... HO- (aq) ---> Fe(OH)2(s)

J'ai mis : Fe2+ + 2 HO- --> Fe(OH)2

d)....Al (s) +.... Hg2+(aq) --->....Al3+(aq) +...Hg(l)

J'ai mis : 3 Al + 1 Hg2+ ---> 1Al3+ + 2 Hg

e)Fe2+(aq) +.... CN-(aq) ---> Fe(CN)4-/6(aq)

J'ai mis: Fe2+ +2 CN- ---> Fe(CN)4-/6

2. Ecrire les nombres stoechiométriques corrects. (L'absence de pointillés devant le symbole d'une espèce chimique signifie que le nombre stoechiométrique est égal à 1.)

Je mets l'autre exercice après.

Merci pour votre aide.

[Boltzmann_Solver]

1) C'est la loi de conservation de la masse. C'est la base de la chimie moderne posée par Antoine Lavoisier 1777.

2) Elles sont toutes fausses (au moins pour l'exo n°1). Je ne te donnerai pas les réponses, car apparemment, tu n'as pas encore compris l'astuce. L'idée, étant quand tu as finis d'équilibrer tes équations, de vérifier qu'il y a autant d'éléments à droite et à gauche de l'équation.

Exemple avec ta première équation

C3H8(g) + 5 O2 ----> 3 CO2(g) + 4 H2O(g) : Équation de la combustion

Première question : Quel est l'élément principal? Ici le carbone. Donc, on commence par équilibrer cet élément.

Deuxième question : A t-on conservation du nombre de carbone? : Ici oui. On trouve bien 3 carbones à droite et à gauche.

Troisième question : Quel élément a t-on imposé? Ici l'hydrogène est fixé par l'équilibrage avec le carbone. On a 8 hydrogènes dans C3H8 (propane). Donc il nous faut 8 hydrogènes à gauche. Ici, seule l'eau (H20) possède de l'hydrogène. Conclusion, il nous faut 4 molécules d'eau (4*2).

Dernière question : Est ce que tous les éléments sont équilibrer? Non, il reste l'oxygène. A droite, on a 3*2 O lié à CO2 et 4*1 O lié à l'eau. Donc, il faut 3*2+4 O = 10 O. Or dans O2, il y a 2 O. Conclusion, il te faut 5 O2.

Applique à nouveau la méthode aux autres équations.

En espérant avoir été clair.