PiikaPotatoes Posté(e) le 28 avril 2009 Signaler Posté(e) le 28 avril 2009 Bonjour, je m'appelle élodie et je suis en terminale. J'aurais bien besoin d'aide pour ces deux exercices, je dois les faire pour la rentrée afin de pouvoir correctement continuer mes révisions pour le bac. Je remercie par avance tous ceux qui essayeront de m'aider et ceux qui le feront. Exercice 1: Le document n°1 fournit en pièce jointe donne les indications les indications sur l'Acide Caproïque Le document n°2 donne la courbe pH= f( Vb) correspondant au dosage pH-Métrique d'un échantillon de cet acide par une solution d'hydroxyde de sodium. 1.1 Donner le nom de ce composé en nomenclature systématique. Pour cette question je pense avoir la réponse, un acide alcanoïque ? 1.2 Recopier la formule semi-développée de l'acide caproïque et entourer son groupement fonctionnel 1.3 Donner le nom de la fonction correspondante 1.4 L'acide Caproïque est un acide faible, écrire l'équation chimique de sa dissociation dans l'eau 2 On détermine à l'aide d'un dosage pH-métrique la valeur de la concentration Ca d'une solution aqueuse S d'acide caproïque. Pour cela on prélève un volume Va=10,0 mL d'acide caproïque que l'on dose par une solution d'hydroxyde de sodium (soude) de concentration Cb=0,10 mol/L-1 (mol par litre) 2.1 Reproduire le schéma légendé du montage utilisé pour réaliser ce dosage. 2.2 Ecrire l'équation chimique de l'équation de dosage. 2.3 Déterminer les coordonnées du point d'équivalence E 2.4 Calculer la concentration molaire Ca de la solution d'acide Caproïque En déduire sa concentration Cm. 2.5 Déterminer Graphiquement la valeur du pKa du couple : CH3-[CH2]4-COOH / CH3-[CH2]4-COO- 3 L'acide caproïque est un acide gras qui réagit avec le propan-1,2,3-triol, ou glycérol, pour former un triglycéride, la caproïne, de formule semi-développée : CH2 - OCO - C5H11 | CH - OCO - C5H11 | CH2 - OCO - C5H11 3.1 Ecrire l'équation chimique de la réaction correspondante. 3.2 On utilise une masse m1=5,0 kg d'acide caproïque pour réaliser cette synthèse. Calculer la masse théorique m2 de caproïne si le rendement est de 100%. 3.3 Le rendement de cette réaction est en réalité de 60%. Calculer la masse m3 de caproïne réellement obtenue. L'exercice 2 lui est en pièce jointe du fait que j'ai pu le scanner en entier. C'est l'exercice 37 qui commence à la page 276 et fini à la page 277 Merci encore à tous et à bientôt j'espère. Elodie. /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4225">Doc_1.bmp - /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4226">Doc_2.bmp - /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4227">Exercice_37.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4225">Doc_1.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4226">Doc_2.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4227">Exercice_37.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4225">Doc_1.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4226">Doc_2.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4227">Exercice_37.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4225">Doc_1.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4226">Doc_2.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4227">Exercice_37.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4225">Doc_1.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4226">Doc_2.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4227">Exercice_37.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4225">Doc_1.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4226">Doc_2.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4227">Exercice_37.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4225">Doc_1.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4226">Doc_2.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4227">Exercice_37.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4225">Doc_1.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4226">Doc_2.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4227">Exercice_37.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4225">Doc_1.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4226">Doc_2.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4227">Exercice_37.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4225">Doc_1.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4226">Doc_2.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4227">Exercice_37.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4225">Doc_1.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4226">Doc_2.bmp /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4227">Exercice_37.bmp Doc_1.bmp Doc_2.bmp Exercice_37.bmp
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 28 avril 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 28 avril 2009 Exercice 1: 1.1 Donner le nom de ce composé en nomenclature systématique. acide hexanoïque 1.2 Recopier la formule semi-développée de l'acide caproïque et entourer son groupement fonctionnel 1.3 Donner le nom de la fonction correspondante groupement fonctionnel acide (-oïque -COOH) 1.4 L'acide Caproïque est un acide faible, écrire l'équation chimique de sa dissociation dans l'eau équation se déroulant en milieu aqueux (évite le (aq) dans l’écriture de la réaction) C5H11COOH+H2O --> C5H11COO^(-)+H3O^(+) 2 On détermine à l'aide d'un dosage pH-métrique la valeur de la concentration Ca d'une solution aqueuse S d'acide caproïque. Pour cela on prélève un volume Va=10,0 mL d'acide caproïque que l'on dose par une solution d'hydroxyde de sodium (soude) de concentration Cb=0,10 mol/L-1 (mol par litre) 2.1 Reproduire le schéma légendé du montage utilisé pour réaliser ce dosage. 2.2 Ecrire l'équation chimique de l'équation de dosage. (évite le (aq) dans l’écriture de la réaction) C5H11COOH+OH^(-) --> C5H11COO^(-) 2.3 Déterminer les coordonnées du point d'équivalence E {10; 8,5} 2.4 Calculer la concentration molaire Ca de la solution d'acide Caproïque En déduire sa concentration Cm. On néglige la dissociation de l’eau ............C5H11COOH+OH^(-) --> C5H11COO^(-) t=0..........(a)..............(b)...........(0) t ..........(a-x).............(b-x).........(x) où a=Ca*Va avec Ca la concentration de la solution d’acide et Va son volume, b=Cb*Vb avec Cb concentration de la solution de soude et Vb le volume de soude versé et x l’avancement de la réaction . A l’équivalence a=b ==> Ca*Va=Cb*Veq ==> Ca=Cb*Veq/Va=0,1*10/10=0,1 mol/L 2.5 Déterminer Graphiquement la valeur du pKa du couple : CH3-[CH2]4-COOH / CH3-[CH2]4-COO- La valeurt du pK correpond au volume de demi neutralisation de l’acide (demi équivalence) soit au point du graphe {5; 4,9} et pK=4,9 3 L'acide caproïque est un acide gras qui réagit avec le propan-1,2,3-triol, ou glycérol, pour former un triglycéride, la caproïne, de formule semi-développée : CH2 - OCO - C5H11 | CH - OCO - C5H11 | CH2 - OCO - C5H11 3.1 Ecrire l'équation chimique de la réaction correspondante. CH2OH-CHOH-CH2OH +3*C5H11COOH--> CH2OOC(C5H11)- CHOOC(C5H11)-CH2OOC(C5H11) 3.2 On utilise une masse m1=5,0 kg d'acide caproïque pour réaliser cette synthèse. Calculer la masse théorique m2 de caproïne si le rendement est de 100%. m2=5000*M(C21O6H38)/M(C6H12O2) avec M(C21O6H38)=12*21+6+38 =386 g/mol et M(C5H11COOH)=6*12+12+2*16 = 116 g/mol ==> m2=5000*386/116=16638 g=16,6 kg 3.3 Le rendement de cette réaction est en réalité de 60%. Calculer la masse m3 de caproïne réellement obtenue. m’2= 0,6*5000*386/116=998,28 g=0,999 kg
PiikaPotatoes Posté(e) le 28 avril 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 28 avril 2009 Merci beaucoup Barbidoux Peux-tu m'expliquer de quelle façon tu as trouver les réponses 2.2 et 2.3 Pour la 2.3 c'est en traçant les courbes sur le graphique? Quelqu'un pourrait-il m'aider pour l'exercice 37 aussi Svp merci d'avance Elodie.
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 28 avril 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 28 avril 2009 Merci beaucoup Barbidoux Peux-tu m'expliquer de quelle façon tu as trouver les réponses 2.2 et 2.3 ce sont les ions OH^(-) qui dans la soude (Na^(+)+OH^(-)) sont utilisés pour doser l'acide AH, les ions Na^(+) sont "indifférents" ou "spectateurs" Pour la 2.3 c'est en traçant les courbes sur le graphique? Quelqu'un pourrait-il m'aider pour l'exercice 37 aussi Svp merci d'avance Elodie.
PiikaPotatoes Posté(e) le 28 avril 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 28 avril 2009 merci, au moins j'avais réussi les courbes correctement ^^ c'est déjà sa Bises
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 28 avril 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 28 avril 2009 37.1-4-------------------------- Famille des oses (glucides) Mise en évidence par liqueur de Fehling 37.5-6-------------------------- MnO4^(-)+8 H^(+)+5 e^(-)--->Mn^(2+)+4 H2O CH3CH2OH+ H2O --> CH3COOH+4*H^(+)+4*e^(-) Réaction de dosage 4*MnO4^(-)+32 H^(+)+20 e^(-)--->4*Mn^(2+)+16 H2O 5*CH3CH2OH+ 5*H2O--> 5*CH3COOH+20*H^(+)+20*e^(-) ----------------------------------------------- 4*MnO4^(-)+12 H^(+)+5*CH3CH2OH--->4*Mn^(2+)+11 H2O+ 5*CH3COOH Relation d’équivalence n(MnO4^(-))/4=n(CH3CH2OH)/5 ==> C1*V1/4=C2*V2/5 ==> C2=5*C1*V1/(4*V2)=5*0,5*11,5/(4*10)=0,718 mol/L =0,72 mol/L C’m=M(CH3CH2OH)*C2=46*0,72=33 g/L ==> Cidre brut. Il vaut mieux poster ce genre de sujet sur le forum sciences.... je ne l'ai vu que par hasard...
lilipuce93 Posté(e) le 23 avril 2012 Signaler Posté(e) le 23 avril 2012 Salut Elodie et Salut "Barbidoux" J'ai exactement le même exercice que toi, mais en regardant les corrections, pour la question avec m2, c'est à dire la masse théorique ils trouvent 5,5kg et pour m3 3,3 alors quelle réponse entre celle de la correction et celle du livre est la bonne, et j'ai pas compris l'équation de la réaction entre caproine, glycérol, c'est un peu confut pour moi Merci d'avance pour votre aide
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