maxianis Posté(e) le 5 avril 2009 Signaler Posté(e) le 5 avril 2009 pouvez vous m'aider a cet exo je n'y arrive pas Le magnésium brule dans l'air en produiant une lumière vive et blanche 2crire le bilan et l'équation de l'oxydation du magnésium sachant qui'il se forme de l'oxyde de magnésium(MgO) j'ai mis Mgo + O2 2 calculer la masse de gaz utilisé sachant que l'on a brulé 72g de magn. et qu'il s'est formé 120g d'oxyde.justifier ?? Dans quel volume d'air a t on réalisé cette expérience sachant que la masse volumique de gaz est de 1.42g par décimètre cube je ne sais pas comment faire 4)il s'est formé 8 x 10^22 molécule d'oxyde .calculer le nombre de molécule de gaz utilisé merci
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 6 avril 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 6 avril 2009 pouvez vous m'aider a cet exo je n'y arrive pas Le magnésium brule dans l'air en produiant une lumière vive et blanche 2crire le bilan et l'équation de l'oxydation du magnésium sachant qui'il se forme de l'oxyde de magnésium(MgO) Mg+(1/2)*O2=MgO 2 calculer la masse de gaz utilisé sachant que l'on a brulé 72g de magn. et qu'il s'est formé 120g d'oxyde.justifier ?? Rien ne se crée, ni se perd donc 72 g de magnésium + x grammes de dioxygène=120 g d'oxyde de magnésium(MgO) ==>x grammes de dioxygène=120-72=48 Dans quel volume d'air a t on réalisé cette expérience sachant que la masse volumique de gaz est de 1.42g par décimètre cube la masse volumique de gaz est de 1.42 g/L donc 48 g de dioxygène correspondent à 48/1,42 L de dioxygène et comme dans l'air il y a 21% de dioxygène le volume d'air utilisé vaut V=48/(1,42*0,21)=161 L d'air 4)il s'est formé 8 x 10^22 molécule d'oxyde .calculer le nombre de molécule de gaz utilisé il s'est formé 8 x 10^22 molécule d'oxyde don on a utilisé 2 fois moins de molécules de dioxygène (stoechiométrie de la réaction) merci
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