Exercice à Faire

[ahmeddur]

Bonjour

j'ai un exercice de chimie à faire mais je suis bloquée à partir de la 2)c)

pouvez vous m'aider svp merci

[ahmeddur]

PERSONNE AIDEZ MOI SVP MERCI

[Barbidoux]

Aide déjà apportée le 9 Janvier...... Qui a t il que tu ne comprends pas ???

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III------------------------------

1a-------------------------

Réactions se déroulant en solution aqueuse (ce qui évite de rajouter aq)

Précipitation de l’iodate d’argent

Ag^(+) + IO3^(-) --> AgIO3(s)

Dissolution de l’iodate d’argent

AgIO3(s) --> Ag^(+) + IO3^(-)

tableau d’avancement de la réaction

..........AgIO3(s) --> Ag^(+) + IO3^(-)

tfin......(excès)..........(s)...........(s)

où s est la solubilité de l’iodate d’argent qui s’exprime en mol/L

2-------------------------------

oui car sigma(S) >> sigma(eau)

sigma(S)- sigma(eau)=0,021-0,01 mS /cm =0,02 mS /cm = 2,0 mS /m (conductivité de la solution ionique d’iodate d’argent)

sigma(S)=[ Ag^(+)]*lambda°( Ag^(+))+[iO3^(-)]*lambda°(IO3^(-))+[H3O^(+)]*lambda°(H3O^(+))+[OH^(-)]*lambda°(OH^(-))

sigma(eau)= [H3O^(+)]*lambda°(H3O^(+))+[OH^(-)]*lambda°(OH^(-))

sigma(S)- sigma(eau) =[ Ag^(+)]*lambda°( Ag^(+))+[iO3^(-)]*lambda°(IO3^(-))

Attention dans ces expressions les concentration s’expriment en mol/m^3 et les conductivité molaires limites lambda° en S m^2/mol

3-------------------------------

à l’équilibre [ Ag^(+)]=[iO3^(-)]=s

s=sigma(S)- sigma(eau) /(lambda°( Ag^(+))+lambda°(IO3^(-))

s=2,1/10,24=2,05*10^(-1) mol/m^3=2,05*10^(-4) mol/L

4-------------------------------

K1=a(Ag^(+) )*a(IO3^(-))/a(AgIO3(s)) où a (X) est l’activité de l’espèce X.

Dans le cas d’un solide seul dans sa phase a (X)=x(X)=1 où x(X) est la fraction molaire du solide .

Dans le cas d’espèces en solution diluée a(X)={X}=[x]/c° où {X} est la concentration adimensionnelle de l’espèce X, [X] sa concentration molaire et c° la concentration standard (c°=1 mol/L) si [X] s’exprime en mol/L. Il s’en suit que :

K1={Ag^(+)}*{IO3^(-)}={s}^2=4,21*10^(-8)

la valeur donnée dans les tables est de 3,09*10^(-8). Compte tenu de tes conditions expérimentales ce résultat est très correct...

Expression de la contante K2 associée à la précipitation de l’iodate d’argent (même raisonnement que ci-dessus)

K2=a(AgIO3(s))/(a(Ag^(+) )*a(IO3^(-)))=1//(a(Ag^(+) )*a(IO3^(-)))=1/K1

Pour une solution diluée

=1/({Ag^(+)}*{IO3^(-)})= 1/K1

5---------------------------

Solubilité de l’iodate d’argent

s=2,05*10^(-4) mol/L où

2,05*10^(-4) *(108+127+3*16)=5,80*10^(-2) g/l ou encore 58 mg/L

L’iodate d’argent est très peu soluble dans l’eau.