Chimie---> Ai Je Bon ?

[minnellea]

bonjour,

est ce que vous pouvez me dire si mon exercice est bon ou m'aidez ? s'il vous plait

1°probleme:

l'ammoniac NH3 réagit avec du chlore pour donner de l'azote et du gaz chlorydrique

a.ecrire et équilibrer la réaction .

b.calculer les masses molaires moléculaires des molécules précédentes.

c.vérifier la loi de lavoisier

d) determiner les masses d'azote et de gaz obtenues a partir de 20g d'ammoniac .

e)determiner la massede d'ammoniac nécéssaire pour obtenir 50g d'azote

f)determiner le volume d'ammoniac nécéssaire pour obtenir 73g d'azote

2NH3 + 3CL2 ---- > N2 + 6HCL

2MOL + 3mol ---- > 1mol + 6mol

14g/mol + 70g/mol -> 14g/mol +35g/mol

20g/14 ----> 50g/14 =3.57mol

=1.42mol ---- > 3.57 *1

merci d'avance !

[Barbidoux]

bonjour,

est ce que vous pouvez me dire si mon exercice est bon ou m'aidez ? s'il vous plait

1°probleme:

l'ammoniac NH3 réagit avec du chlore pour donner de l'azote et du gaz chlorydrique

a.ecrire et équilibrer la réaction .

b.calculer les masses molaires moléculaires des molécules précédentes.

c.vérifier la loi de lavoisier

d) determiner les masses d'azote et de gaz obtenues a partir de 20g d'ammoniac .

e)determiner la massede d'ammoniac nécéssaire pour obtenir 50g d'azote

f)determiner le volume d'ammoniac nécéssaire pour obtenir 73g d'azote

2NH3 + 3Cl 2 ---- > N2 + 6HCl

M(NH3) =17 g/mol, M(Cl2)=71 g/mol, M(N2)=28 g/mol) et M(HCl)=36,5 g/mol)

2NH3 + 3 Cl2 ---- > N2 + 6HCl

34 g..+3*71g...=......28 g+.6*36,5 g

..............274 g=274 g

d------------------

20/34=x/28=y/(6*36,5) ==> x=m(N2)=28*20/34 et y=m(HCl)=6*36,5*20/34

e-----------------

x/34=20/28 ==> x=34*20/28=24,29 g

f------------------

V=(2*Vm) = 73/28 soit V=2*Vm*73/28=5,21*Vm où Vm=22,4 L (à 273,15 K et P=1,013*10^(5) Pa)

merci d'avance !