FeeRiiiK Posté(e) le 8 avril 2008 Signaler Posté(e) le 8 avril 2008 Voila j'ai deux exercices a faire pour demain (mais j'étais absente aujourd'hui et c'est aujourd'hui qu'ils ont fait la leçon) Pouvez m'aider s'il vous plait! Merci d'avance!!
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 9 avril 2008 E-Bahut Signaler Posté(e) le 9 avril 2008 ------------------------ La quantité de matière n d’un composé solide pur est égale à sa masse m divisée par sa masse molaire M soit n=m/M Un volume V d’un liquide pur de masse volumique rho a une masse m qui vaut m=rho*V La quantité de matière n d’un gaz, considéré comme parfait, est égal à son volume V divisée par son volume molaire déterminé à la même température n=V/Vm a- n(Ni)=m(Ni)/M(Ni) =7,35/58,34 b- n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) c- m(C2H6O)=V(C2H6O)*rho(C2H6O)) n(C2H6O)=m(C2H6O)/M(C2H6O) d- n(O2)=V(O2)/Vm(O2) Le dixoygène étant considéré comme un gaz parfait son volume molaire Vm est donné par la relation P*Vm=R*T où P est en pascal Vm en m^3 R la contante des gaz parfait vaut 8,314 J mol^(-1) K^(-1) et T =2,73,15 K Vm=8,314*273,15/(1,013*10^(5))=2,2418*10^(-2) m^3/mol=22,42 L/mol. Les calculs sont à faire, attention aux unités.....
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