julien59 Posté(e) le 5 décembre 2007 Signaler Posté(e) le 5 décembre 2007 je vais vous mettre l'énoncé de mon TP a preparer, il faut faire les calculs preparatoire ect... mais je n'y arrive pas. j'éspere que vous pourrez m'aider. merci de votre aide.
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 5 décembre 2007 E-Bahut Signaler Posté(e) le 5 décembre 2007 ------------------------------- Pour expliquer l'évolution de la conductivité au cours d'un titrage conductimétrique il faut connaître la composition ionique de la solution et voir comment elle évolue au cours du dosage. Par exemple lors du dosage d'un acide fort (totalement dissocié, l’acide chlorhydrique par exemple (H3O^(+) + Cl^(-)) par une base forte (la soude par exemple (Na^(+) + OH^(-)) la réaction de dosage et son tableau d'avancement s'écrivent : .............H3O^(+) + OH^(-) ---> H2O t=0..........(a)...........(b)..............excès t............(a-x).......(b-x)..............excès où a (a=C0*V0 dans ton TP) est la concentration de l’acide chlorhydrique après mélange et avant réaction, b (b=Cb*Vb dans ton TP) la concentration de la soude après mélange et avant réaction et x l’avancement final volumique. Les ions Na^(+) et Cl^(-) sont dits spectateurs ou indifférents et ne participent pas à la réaction. La conductivité de la solution a pour expression : sigma=[H3O^(+)]*lambda(H3O^(+))+[OH^(-)]*lambda(OH^(-)))+[Na^(+)]*lambda(Na^(+))+[Cl^(-)]*lambda(Cl^(-)) (Attention dans les relations de conductivité les lambda s’expriment en S m^2 /mol et les concentrations en mol/m^(3)) La réaction étant totale l’avancement final est égal à l’avancement maximal. Trois cas sont à considérer : ---------------------------------------------------- 1- avant le volume équivalent (a>b) .............H3O^(+) + OH^(-) ---> H2O tfin..........(a-b).......(0)..............excès La conductivité de la solution a pour expression : sigma=(a-b)*lambda(H3O^(+))+a*lambda(Na^(+))+b*lambda(Cl^(-)) Les ions Na^(+) remplacent les ions H3O^(+) dans la solution et comme lambda(H3O^(+))>lambda(Na^(+)) la conductivité diminue ---------------------------------------------------- 2- au volume équivalent (a=b) .............H3O^(+) + OH^(-) ---> H2O tfin..........(0).......(0)..............excès La conductivité de la solution a pour expression : sigma=a*(lambda(Na^(+))+lambda(Cl^(-)))=b*(lambda(Na^(+))+lambda(Cl^(-))) La conductivité est celle d’une solution de chlorure de sodium de concentration a. La relation d’équivalence a=b qui s’écrit aussi Ca*Va=Cb*Vb (C0*V0=Cb*Veq dans ton TP) ne fait pas intervenir la dilution de la prise d’essai. ---------------------------------------------------- 3- après le volume équivalent (a<b) .............H3O^(+) + OH^(-) ---> H2O tfin..........(0)............(b-a)..............excès La conductivité de la solution a pour expression : sigma=(b-a)*lambda(OH^(-))+a*lambda(Na^(+))+b*lambda(Cl^(-)) Augmentation de la concentration des ion Na^(+) par rapport à la situation à l’équivalence excès d’ion OH^(-) la conductivité augmente. ---------------------------------------------------- Lors du dosage conductimétrique d'une solution effectuée à volume constant, les graphes d'évolutions des concentrations des ions en solution avec le volume de la solution titrante suivent des relations affines au moins autour du volume équivalent Veq. La détermination du volume équivalent qui s'effectue par extrapolation de ces droites qui se coupent au point d’abscisse Veq, ne dépend pas de la dilution initiale de la prise d'essais dosée. Par contre le résultat de la conductimétrie peut être faussée si il se produit des variations de volume importantes au cours du dosage. C’est pourquoi, en général, on n’exploite pas directement le graphe de sigma=f (V) où sigma est la conductivité mesurée en fonction de V le volume de solution titrante ajoutée mais le graphe de sigma(corrigée) =sigma*(V+Delta V)/V où sigma est la conductivité corrigée des variations de volume où Delta V est le volume de solution titrante ajoutée. --------------------------
julien59 Posté(e) le 6 décembre 2007 Auteur Signaler Posté(e) le 6 décembre 2007 je te remercie barbidoux mais je voudrais savoir quelle est l'équation de la reaction de ce dosage et quel sont les 2 couples acides bases. voila j'espere que quelqun pourras m'aider merci de votre aide.
michael03 Posté(e) le 6 décembre 2007 Signaler Posté(e) le 6 décembre 2007 J'ai vu ton sujet un peu vite car ton format est vachement agrandi, donc je ne voyais que des bouts. Si j'ai bien vu tu as un seul couple, c'est H3O+ et OH- après et avant la réaction tu as les ions spectateurs comme Cl- provenant de l'acide et Na+ qui provient de la soude. C'est ça que tu voulais savoir?
julien59 Posté(e) le 6 décembre 2007 Auteur Signaler Posté(e) le 6 décembre 2007 dans le TP c'est marqué les 2 couples acides bases donc il y a H30+ + Cl- et Na+ + HO- non ? et je voudrais savoir l'équation de cette réaction
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 6 décembre 2007 E-Bahut Signaler Posté(e) le 6 décembre 2007 Couples acide base en présence H3O^(+)/H2O et H2O/OH^(-) Réaction de dosage : H3O^(+) + OH^(-) ---> 2*H2O Les ions Cl^(-) et Na^(+) sont spectateurs ou indifférents.
julien59 Posté(e) le 6 décembre 2007 Auteur Signaler Posté(e) le 6 décembre 2007 d'accord barbidoux merci, je ne comprend pas les questions quelle est la relation definnisant l'équivalence du dosage ? et expliquer pourquoi il ne faut pas en tenir compte pour le calcul de Ca? qui peut m'aider. merci
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 6 décembre 2007 E-Bahut Signaler Posté(e) le 6 décembre 2007 d'accord barbidoux merci, je ne comprend pas les questions quelle est la relation definnisant l'équivalence du dosage ? et expliquer pourquoi il ne faut pas en tenir compte pour le calcul de Ca? qui peut m'aider. merci
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