Probleme Pour Une Preparation De Tp Noté

[julien59]

le vinaigre contient de l'acide ethanoique ( encore appelé acétique ) ce qui lui donne so, gout aigre. on l'obtient par oxydation de l'éthanol.

on dilue 10 fois le vinaigre. c'est la solution de vinaigre dilué qui sera dosé.

1°on utilise comme solution titrante une solution de soude : NA+ + HO - de concentration 0,10 mol/L

quelle est l'équation bilan de la reaction intervenant lors du dosage

2° etablir le tableau d'avancement du systéme reactionnel

3° deduire la relation entre quantités de reactif a l'équivalence.

j'espere que vous pourrez m'aider car je n'y arrive vraiment pas. merci

[Barbidoux]

L’acide éthanoïque CH3COOH (pK=4,72 ==> Ka=10^(-4,72)) est noté plus simplement AH. L'équation bilan de la réaction intervenant lors du dosage s’écrit :

...............AH+ OH^(-) ---> A^(-)+ H2O

Les ions Na^(+) sont indifférents et ne participent pas au dosage.

Tableau d'avancement du système réactionnel (on néglige les ions apportés par la dissociation de l’eau):

...............AH+ OH^(-) ---> A^(-)+ H2O

t=0.........(a)......(b).............(0)......excès

t............(a-x)....(b-x)...........(x).....excès

où a=Ca*Va est le nombre de mole initial d’acide éthanoïque (Ca est la concentration en soluté apporté de l’acide Va le volume de la prise d’essai d’acide dosé), b=Cb*Vb le est le nombre de mole initial d’ion OH^(-) (Cb est la concentration en soluté apporté de la solution de soude et Vb le volume coulé de soude lors du dosage), x est l’avancement de la réaction.

La constante de l’équilibre qui correspond à cette réaction vaut :

K={A^(-)}/[{AH}*{OH^(-)}]={A^(-)}*{H3O^(+)}/[{AH}*{OH^(-)}*{H3O^(+)}]=Ka/Ke=10^(-4,72)/10^(-14)=10^(9,28).

Cette constante d’équilibre étant > à 10^(4) la réaction peut être considérée comme non inversible (réaction totale) l’avancement volumique final est égal à l’avancement maximal obtenu lors de l’épuisement d’un réactif ou des réactifs s’ils se trouvent initialement dans les proportions stœchiométriques ce qui se produit à l’équivalence pour laquelle on a a-x=0 et b-x=0 :

...............AH+ OH^(-) ---> A^(-)+ H2O

equiv.......(0)....(0).............(a=b).....excès

soit a=b ==>Ca*Va=Cb*Veq. De cette relation on déduit que Ca=Cb*Veq/Va et la concentration de la solution mère d’acide vaut 10*Ca.

[julien59]

daccord je te remercie, je vais regarder tous sa et surtout essayé de comprendre. encore merci