Probleme Avec Exo Conductivité

[julien59]

a 25°C on melange un volume V1 = 50,0 mL d'une solution aqueuse S1 d'hydroxyde de sodium de concentration molaire C1 égale à 1,00*10-3 mol/L avec un volume V2=200mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium de concentration molaire C2 égale a 1,52 * 10-3 mol/L

1) calculer la quantité de matiere de chaque ion du melange

2) calculer la concentration molaire de chaque ion du melange en mol.m-3

3) En deduire la conductivité sigma s du mélange

merci pour votre aide. je n'y arrive vraiment pas

[Barbidoux]

Réactions et tableau d’avancement (on néglige les ions apportés par la dissociation de l’eau)

........NaCl-----> Na^(+) + Cl^(-)

t=0.....(a)............(0)...........(0)

tfin......(0)............(a)...........(a)

........NaOH-----> Na^(+) + OH^(-)

t=0.....(b)............(0)...........(0)

tfin......(0)............(b)...........(b)

où a=C1*V1 est le nombre de moles initial de soude et b=c2*V2 le nombre de mole initial de chlorure de sodium

Quantité de matière de chaque ion du mélange

n(Na^(+))=a+b

n(OH^(-)=b

n(Cl^(-)=a

Concentration molaire de chaque ion du mélange en mol/m^(3)

[Na^(+)]=(a+b)/(V1+V2)

[OH^(-)]=b/(V1+V2)

[Cl^(-)]=a/(V1+V2)

Attention les volumes doivent être en m^3

sigma=lambda°(Na^(+))*[Na^(+)]+lambda°(OH^(-))*[OH^(-)]+lambda°(Cl^(-))*[Cl^(-)]+lambda°(H3O^(+))*[H3O^(+)]

Remarque le terme lambda°(H3O^(+))*[H3O^(+)] est négligeable devant tous les autres...

J’espère que cela t’aidera....

[julien59]

merci Barbidoux mais je crois que tu t'ai tromper car tu as marqué [OH^(-)]=b/(V1+V2) alors que du OH^- il n'y en as que dans V1 c ce que je pense peut-etre a tu raison

[Barbidoux]

merci Barbidoux mais je crois que tu t'ai tromper car tu as marqué [OH^(-)]=b/(V1+V2) alors que du OH^- il n'y en as que dans V1 c ce que je pense peut-etre a tu raison