Bonjour, je suis bloqué sur un exercice de physique-chimie, j'ai reussi le 1) où j'ai trouvé Al^3+ + 3H2->Al + 6H^+ mais je bloqué a partir de la question 2) :
Une pièce d'aluminium de 100g est décapée dans 1,00L d'une solution d'acide chlorhydrique (H^+(aq) ; Cl^-(aq)). Une réaction a lieu sur la surface éliminant une partie de l'aluminium qui passe en solution. Un dégagement gazeux incolore et extrêmement inflammable est observé.
1) Déterminer l'équation de la réaction ayant lieu entre l'aluminium Al(s) et l'ion hydrogène H^+(aq).
2)Calculer la concentration maximale en quantité de matière d'ion H+(aq) pour que le décapage représente au plus 0,1% de la masse d'aluminium.
3)Pourquoi l'emploi d'ustensiles de cuisine en aluminium est-il déconseillé quand on utilise des ingrédients acides comme le vinaigre.
Données :
Couples redox mis en jeu :
-Al^3+(aq) / Al(s) -H^+(aq) / H2(g)