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manon3101

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À propos de manon3101

  • Date de naissance 30/04/1998

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    France/issy les moulineaux
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    Concerts/photos/animaux/

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  1. manon3101

    Réaction de Heck

    Bonjour, je n'ai toujours pas réussi à terminer mon devoir et je n'ai plus que quelques jours pour l'envoyer avant l’arrêt des notes, une personne saurait elle m'aider à le terminer ?
  2. manon3101

    Réaction de Heck

    Voilà ce que j'ai rajouté pour la question 2 de la partie B il me reste juste les questions 4 et 5 de la partie A : 2- L’éthanol était le solvant qui convenait le mieux à la recristallisation car les éléments de la réaction sont solubles dans l'éthanol. L'éthanol contenait du méthanol qui a servi à la recristallisation. La réaction est diastéréosélective. Merci d'avance
  3. manon3101

    Réaction de Heck

    Bonjour, Je ne parviens pas à terminer le troisième exercice de mon devoir je cherche donc un petit peu d'aide voici mes réponses : A) 1- E : ok Z : ok La formule topologique du distéréoisomères du stilbène Z est moins stable car son point de fusion est de -5°C alors que celui de E est de 123°C. 2- Il s'agit d’une catalyse hétérogène car le réactif est gazeux et le catalyseur solide. 3- PHI -CH = CH_2 + Ph–I + N(C_4 H_9)_3 --> Ph–CH=CH–Ph + HN(C_4 H_9)_3 I 4- 5- B) 1- Le produit recristallisé est le E-stilbène. La purification a été efficace. 2- L’éthanol était le solvant qui convenait le mieux à la recristallisation car les éléments de la réaction sont solubles dans l'éthanol. 3- Les raies qui confirment le résultat de la C.C.M sur le spectre infrarouge du produit recristallisé sont dans le domaine 960-1600 cm^-1. On observe une bande forte à 970 cm^-1. C) La réaction de couplage, qui permet d’obtenir le stilbène, satisfait aux principes de la chimie verte car la réaction de couplage répond aux exigences. En effet, dans les principes de la chimie verte on retrouve le fait de travailler dans des conditions moins dangereuses (basse température, basse pression atmosphérique), de moins ou plus utiliser de produits toxiques pour l'homme et/ou l'environnement (solvants non toxiques) et de privilégier les procédés catalytiques qui induisent des rendements élevés et des réactions sélectives. Merci par avance.
  4. manon3101

    B2i lycée

    Bonjour, depuis la seconde j'ai 3 thèmes à réaliser pour passer mon b2i j'en ai réussi deux en à peine quelques heures mais le premier me pose problème depuis maintenant 3 ans ! Pour le réussir il faut avoir 100% de bonnes réponses en une seule fois (les questions s’enchaînent) et à la fin du test ils m'annoncent toujours "Vous avez fait des erreurs. Il vous reste des compétences à acquérir. Pour cela, continuez à travailler ce thème et recommencez ce test de validation." J'ai déjà demandé à un professeur de m'aider, la réponse a été très très vague et il m'annonçait qu'il ne pouvait pas voir mes résultats mais que le b2i n'était pas obligatoire. Donc oui il n'est pas obligatoire mais j'aimerais quand même l'avoir et surtout savoir là où je colle depuis toutes ces années. J'ai demandé à de très nombreux proches ainsi qu'à deux amis travaillant dans l'informatique et ils raient mis les mêmes réponses que moi. Je vous mets donc les questions sans mes réponses pour ne pas vous influencer en espérant enfin réussir ce fameux test. Capture plein écran 05022016 153746.bmp Capture plein écran 05022016 153749.bmp Capture plein écran 05022016 153813.bmp Capture plein écran 05022016 153824.bmp Capture plein écran 05022016 153835.bmp Capture plein écran 05022016 153844.bmp Capture plein écran 05022016 153856.bmp Capture plein écran 05022016 153931.bmp Capture plein écran 05022016 153941.bmp Capture plein écran 05022016 153945.bmp Capture plein écran 05022016 153949.bmp Capture plein écran 05022016 153954.bmp Capture plein écran 05022016 153958.bmp Capture plein écran 05022016 154001.bmp Capture plein écran 05022016 154005.bmp Capture plein écran 05022016 154010.bmp Capture plein écran 05022016 154014.bmp Capture plein écran 05022016 154026.bmp Capture plein écran 05022016 154030.bmp Capture plein écran 05022016 154035.bmp Capture plein écran 05022016 154038.bmp Capture plein écran 05022016 154046.bmp Capture plein écran 05022016 154050.bmp
  5. manon3101

    aspirine et pH

    Bonjour, je bloque sur la fin d'un exercice de physique, en espérant quelques pistes pour continuer merci d'avance. L’acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d’aspirine, est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés analgésiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. Il est aussi utilisé comme antiagrégant plaquettaire. Cette espèce chimique a pour formule : L’aspirine est un acide faible. Il fait partie d’un couple acide/base. Pour simplifier l’écriture, l’acide acétylsalicylique sera noté AH et sa base conjuguée A-. On dissout un comprimé d’aspirine contentant 500 mg de principe actif dans un volume V égal à 0,50 L d’eau. On mesure alors le pH de la solution ainsi obtenue : il est égal à 2,9. 1- Entourer le ou les groupe(s) caractéristique(s) présent(s) dans la molécule d’aspirine et nommer les fonctions correspondantes. 2- Quel est le groupe responsable du caractère acide de l’aspirine ? 3- Écrire la formule topologique de l’aspirine. 4- Calculer la concentration molaire C en aspirine de cette solution. 5- Écrire la réaction de l’acide acétylsalicylique HA avec l’eau. 6- A l’aide du tableau suivant que vous recopierez et de la valeur du pH, déterminer la valeur de l’avancement final x_ f de cette réaction. 7- Calculer la valeur de l’avancement maximal x_max de la réaction supposée totale. Comparer x_max et x_f. Commenter. 8- Quel serait le pH d’une solution contenant un acide fort à la même concentration C ? 9- a) Définir la constante d’acidité Ka du couple faisant intervenir l’acide acétylsalicylique. b) Exprimer Ka en fonction de C et du pH de la solution. 10- Calculer la valeur numérique de Ka, en déduire la valeur du pKa de l’acide acétylsalicylique. 11- Le pH est voisin de 1 dans l’estomac et de 8 dans l’intestin. a) En déduire l’expression du pH d’une solution aqueuse d’acide acétylsalicylique fonction du pKa et des concentrations des espèces chimiques présentes en solution. b) Sous quelle forme prédominante se trouve ce médicament dans chacun de ces deux organes ? Données : - Masse molaire moléculaire : M(aspirine) = 180 g.mol-1 Relation définissant la constante d’acidité d’un acide Voici mes réponses : 1- Les deux fonctions présentes dans la molécule d'aspirine sont la fonction acide COOH et la fonction ester. 2- Le groupe responsable du caractère acide de l’aspirine est l'acide COOH. 3- https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b0/Aspirin-skeletal.png/200px-Aspirin-skeletal.png 4- Masse molaire de l'aspirine : environ 180g.mol Masse d'aspirine : m = 500mg = 0,5g Par définition : n= m/M, n=0.5/180, n=2,77.10^-3 Par définition : c=n/V, c=m/M.V, c=0,5/180*500*10^-3 C= 1,38.10^-3 mol 5- AH(aq)+H_2O(l)=A^-(aq)+H_3O^+(aq) 6- Date Avancement (en mol) AH(aq)+H_2O(l)=A^-(aq)+H_3O^+(aq) t=0 x=0 cV=1,38*10^-3 mol excès 0 0 t x cV-x excès x x t_infini x_f cV-x_f excès x_f x_f x_max cV-x_max=0 excès x_max x_max La valeur de l’avancement final x_f de cette réaction est : x_f=10^-2.90*0.500=6,3.10^-4 mol 7- L’avancement maximal x_max de la réaction supposée totale est : X_max = C_S*V_S = 1,38.10^-3 * 0,500 X_max= 6,9.10^-4 mol Le taux d'avancement final de la réaction est défini par : 8- Le pH d’une solution contenant un acide fort à la même concentration C serait plus faible. 9- a) C est la concentration de l'acide et x l'avancement volumique de la réaction de l'expression de la constante d'équilibre donc {K= A^- (aq) * {{H_3}O^+}} / AH b) Par la relation : {H3O^+}=10^(-pH) K= 10^-pH^2 / {C-10^(-pH)}= C={10^-pH+10^(-2 * pH)} / K 10- 11- a) b)
  6. manon3101

    dosage des ions thiocyanates

    Bonsoir, je pense avoir reussi cet exercice mais j'aimerais etre certaine de mes réponses, merci d'avance. Donnée : Masse molaire moléculaire : M(KSCN) = 97 g.mol-1 1- a) n=CV avec V=1,00L n=2,0.10^-4 * 1=2,0.10^-4 mol Masse molaire de KSCN : M=97 g.mol^-1 Masse du solide à peser : m = nM = 2,0.10^-4 * 97 = 0,0194 soit environ 0,02g. b) On pose un bécher sur une balance de précision,on fait la tare,puis on pèse 0,02g de corps solide. On ajoute du thiocyanate de potassium pour dissoudre le solide. On verse le contenu du bécher dans une fiole jaugée de volume 1L. On complète avec du thiocyanate de potassium jusqu'au trait de jauge. Puis on bouche la fiole et on agite fortement. 2- a) Une mole d'ions fer III réagit avec une mole d'ions thiocyanate, il faut donc autant d'ions fer III qu'il y a d'ions thiocyanate dans la solution soit 2,0.10^-4 mol . b)La concentration molaire en ions thiocyanates de la solution contenue dans la fiole jaugée n° 1 est 4,0.10^-5. c) La solution absorbe la partie bleu vert de la lumière blanche et elle diffuse la couleur rouge. L'absorbance est maximum dans l'intervalle 440-520 nm. La longueur d'onde correspondant au maximum d'absorption est l=490 nm. 3- a) 0,63 / {1,6.10^-4} = 3,9.10^3 L.mol^-1 b)Le graphe A = f(C) est une droite : la loi de Beer Lambert est vérifiée. c) La courbe est une droite qui passe par l'origine donc A et c sont proportionnelles. L'unité de la valeur trouvé est L.mol. d) c = 0,655 / {3,9.10^3} =1,7.10^-4 mol.L dans la cuve. Facteur de dilution : 10 / 0,25 = 40 Concentration en ion Fe(SCN)2+ dans la salive : 1,7 10^-4 * 40 =6,7 10^-3 mol.L [SCN-] = 6,7 10^-3 mol.L = 6,7 mmol.L e) Le patient a été exposé à la fumée en effet sa concentration dépasse les 6 mmol.L
  7. manon3101

    aspirine et pH

    Bonsoir, oui je me suis rendue compte que la physique-chimie faisait partie de la science sur ce site, je cherche donc à déplacer mon sujet mais je ne sais pas comment faire, en espérant que vous pourrez m'aider.
  8. manon3101

    aspirine et pH

    Bonjour, je bloque sur la fin d'un exercice de physique, en espérant quelques pistes pour continuer merci d'avance. L’acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d’aspirine, est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés analgésiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. Il est aussi utilisé comme antiagrégant plaquettaire. Cette espèce chimique a pour formule : L’aspirine est un acide faible. Il fait partie d’un couple acide/base. Pour simplifier l’écriture, l’acide acétylsalicylique sera noté AH et sa base conjuguée A-. On dissout un comprimé d’aspirine contentant 500 mg de principe actif dans un volume V égal à 0,50 L d’eau. On mesure alors le pH de la solution ainsi obtenue : il est égal à 2,9. 1- Entourer le ou les groupe(s) caractéristique(s) présent(s) dans la molécule d’aspirine et nommer les fonctions correspondantes. 2- Quel est le groupe responsable du caractère acide de l’aspirine ? 3- Écrire la formule topologique de l’aspirine. 4- Calculer la concentration molaire C en aspirine de cette solution. 5- Écrire la réaction de l’acide acétylsalicylique HA avec l’eau. 6- A l’aide du tableau suivant que vous recopierez et de la valeur du pH, déterminer la valeur de l’avancement final x_ f de cette réaction. 7- Calculer la valeur de l’avancement maximal x_max de la réaction supposée totale. Comparer x_max et x_f. Commenter. 8- Quel serait le pH d’une solution contenant un acide fort à la même concentration C ? 9- a) Définir la constante d’acidité Ka du couple faisant intervenir l’acide acétylsalicylique. b) Exprimer Ka en fonction de C et du pH de la solution. 10- Calculer la valeur numérique de Ka, en déduire la valeur du pKa de l’acide acétylsalicylique. 11- Le pH est voisin de 1 dans l’estomac et de 8 dans l’intestin. a) En déduire l’expression du pH d’une solution aqueuse d’acide acétylsalicylique fonction du pKa et des concentrations des espèces chimiques présentes en solution. b) Sous quelle forme prédominante se trouve ce médicament dans chacun de ces deux organes ? Données : - Masse molaire moléculaire : M(aspirine) = 180 g.mol-1 Relation définissant la constante d’acidité d’un acide Voici mes reponses : 1- Les deux fonctions présentes dans la molécule d'aspirine sont la fonction acide COOH et la fonction ester. 2- Le groupe responsable du caractère acide de l’aspirine est l'acide COOH. 3- https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b0/Aspirin-skeletal.png/200px-Aspirin-skeletal.png 4- Masse molaire de l'aspirine : environ 180g.mol Masse d'aspirine : m = 500mg = 0,5g Par définition : n= m/M, n=0.5/180, n=2,77.10^-3 Par définition : c=n/V, c=m/M.V, c=0,5/180*500*10^-3 C= 1,38.10^-3 mol 5- AH(aq)+H_2O(l)=A^-(aq)+H_3O^+(aq) 6- Date Avancement (en mol) AH(aq)+H_2O(l)=A^-(aq)+H_3O^+(aq) t=0 x=0 cV=1,38*10^-3 mol excès 0 0 t x cV-x excès x x t_infini x_f cV-x_f excès x_f x_f x_max cV-x_max=0 excès x_max x_max La valeur de l’avancement final x_f de cette réaction est : x_f=10^-2.90*0.500=6,3.10^-4 mol 7- L’avancement maximal x_max de la réaction supposée totale est : X_max = C_S*V_S = 1,38.10^-3 * 0,500 X_max= 6,9.10^-4 mol Le taux d'avancement final de la réaction est défini par : 8- Le pH d’une solution contenant un acide fort à la même concentration C serait plus faible. 9- a) C est la concentration de l'acide et x l'avancement volumique de la réaction de l'expression de la constante d'équilibre donc {K= A^- (aq) * {{H_3}O^+}} / AH b)Par la relation : {H3O^+}=10^(-pH) K= 10^-pH^2 / {C-10^(-pH)}= C={10^-pH+10^(-2 * pH)} / K 10- 11- a) b)
  9. manon3101

    Fonctions

    Bonjour, je suis bloquée sur cet exercice qui me permettrait de terminer mon devoir, je ne suis malheureusement pas très douée pour les fonctions et je ne sais pas trop par où commencer. Merci d'avance pour votre aide. Soit f la fonction définie sur [0 ;+∞[ par f (x)=1/2In(x^3+1) 1- Montrer que f est croissante sur [0 ;+∞[. Dresser le tableau de variations de f sur [0 ; 1]. On considère la suite (u_n ) définie par u_0 =1 et pour tout n de N, u_{n+1}=f (u_n). 2- a) Démontrer que pour tout n de N, 0 ≤u_{n+1}≤u_n ≤1. b) En déduire la convergence de la suite (u_n). 3- On considère la fonction g définie sur [0 ; 1] par g (x )= x−f (x ). a) On a effectué les calculs suivants à l’aide d’un logiciel de calcul formel. A quels calculs correspondent les 4e et 5e lignes de cette feuille de calcul ? b) À partir de ces calculs, déterminer le sens de variation de la fonction g ’ sur [0 ; 1]. c) En déduire le signe de g’ sur [0 ; 1] puis le sens de variation de g sur [0 ; 1]. d) Montrer que l’équation g (x) = 0 admet une unique solution dans [0 ; 1] que l’on précisera. 4- En déduire que lim_{n-->+∞} u_n=0.
  10. manon3101

    Fonction Et Géométrie Ts

    1- Pour tout réel x, f(x)=ln(e^x+1)-x=ln((e^0+e^(-x)) / e^(-x))-x=ln(1+e^(-x))-ln(e^(-x))-x=ln(1+e^(-x))-(-x)-x=ln(1+e^(-x)) On a lim_{x-->+infini}e^(-x)=0 donc lim_{x-->+infini}1+e^-x=1 donc lim_{x-->+infini}ln(1+e^-x)=0 2- On a lim_{x-->-infini} e^(-x)=0 donc lim_{x-->-infini}1+e^-x=1 donc lim_{x-->-infini}ln(1+e^-x)=0 Comme f(x)-x=ln(1+e^-x) et que lim_{x-->+infini}ln(1+e^-x)=0, on en déduit que la droite D est asymptote en -infini. 3- Comme f(x)-x=ln(1+e^-x), pour tout x élément R, e^-x > 0,on a 1+e^-x > 1 ainsi ln(1+e^-x) > 0 . On en déduit que l'asymptote D est en dessous de la courbe C sur R.
  11. manon3101

    Fonction Et Géométrie Ts

    Bonjour, je suis bloquée sur ce devoir auriez vous des pistes pour m'aider ? Merci d'avance
  12. manon3101

    Centrales Thermiques

    Bonjour, Je n'arrive pas l'exercice 5 (a, b, c) de ce devoir est il possible d'avoir de l'aide. Merci d'avance
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