6 réponses à ce sujet

[nathtiti]

Bonjour,

Pouvez-vous me corriger....Merci

Je commence :

d : 2 KCLO3 + 3 S ==> 2 KCL + 3 SO2

bilan molaire : n(KCLO3)conso / 2 = n(S)conso / 3 = n(KCL)formé / 2 = n(SO2)formé / 3

e : b-1 : n(KCLO3)i = n(KCLO3)i / M(KCLO3) = 195,0 / 122,6 = 1,590 mol
n(S)i =...=1,900 mol

En début de réaction, il y a 1,590 mol de KCIO3 et 1,900 mol de S de quantité de matière de réactif.

b-2 : n(KCLO3)i / 2 = 1,590 / 2 = 0,795 mol
n(S)i / 3 = 0,633 mol
Donc n(KCLO3)i / 2 > n(S)i / 3 donc S est le réactif limitant, celui qui sera entièrement consommé : n(S)i = n(S)conso
Et donc le réactif en excés est le chlorate de potassium KCLO3.

b-3 : D'aprés le bilan molaire :
n(KCLO3)conso = 2/3 n(S)conso = 2/3 * 1,900 = 1,267 mol
n(KCL)formé = 1,267 mol
n(SO2)formé = 1,900 mol
n(KCLO3)f = n(KCLO3)i - n(KCLO3)conso = 1,590 - 1,267 = 0,323 mol

Donc, soit en terme de masse ou de volume :
m(KCL)f = n(KCL)f * M(KCL) = 1,267 * 74,600 = 94,5 g
m(SO2)f = 121,8 L
m(KCLO3)f = 39,6 g

Aprés la réaction, le système contiendra 94,5 g de chlorure de potassium, 121,8 L de dioxyde de soufre et 39,6 g de chlorate de potassium.

f : Le KCLO3 est formé par 3 matières différentes. Il est constitué alors par 3/5 d'oxygène soit 60 % de masse en oxygène.

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[Barbidoux]

M(ClO3)=31.9+35.5+3*16=115.4 g/mol
M(KCl)=39.1+35.5= 74.6 g/mol
M(SO2)=32.1+2*16=64.1 g/mol
-----------------
Réaction et tableau d'avancement :
.......2*KClO3....+....3*S....-->....2*KCl....+....3*SO2
t=0........(a).................(b)...............(0)................(0)
t.........(a-2*x)..........(b-3*x).........(2*x)............(3*x)
où a=195.0/115.4=1.69 mol est le nombre de moles initial  de KClO3, b=61/32.1=1.90 mol le nombre de moles de S et x l'avancement de la réaction. La réaction est supposé totale et l'avancement final égal à l'avancement maximal obtenu lors de la disparition d'un réactif ou des réactifs s'ils sont initialement présents dans les proportions stoechiométriques de la réaction. On se trouve dans le cas où a/2>b/3 et le réactif limitant est le soufre S et  l'avancement maximal égal -à b/3 :
.......2*KClO3....+....3*S....-->....2*KCl....+....3*SO2
tfin......(a-2*b/3)..........(0)...........(2*b/3)............(b)
Le bilan molaire est le suivant :
n(KClO3)=(1.69-2*190/3)=0.423 mol
n(S)=0
n(KCl)=2*190/3=1,27 mol
n(SO2)=1.69 mol
et le bilan massique (composés solides)  ou volumique  (composés gazeux):
m(KClO3)=M(KClO3)*n(KClO3)=115.4*0.423 =48.81 g
m(S)=0
m(KCl)=M(KCl)*n(KCl)=74.6*1.27=94.742 g
m(SO2)=M(SO2)*n(SO2)=64.1*1.69=108.33 g mol soit V(SO2)=Vm(SO2)*n(SO2)=26*1.69= 43.94 L

Pourcentage en masse p de dioxygène dans le KClO3 :
p=3*M(O)/M(ClO3)=16*3/115.4=0.416=41.6%

[nathtiti]

Bonjour Barbidoux et merci,

Je ne comprends pas pourquoi tu calcules M(ClO3) et pas M(KClO3) pour le chlorate de potassium??? Cela change ensuite toutes les données du problème par la suite ...tu peux m'expliquer!!!! MERCI BEAUCOUP.....

[Barbidoux]

C'est un faute de frappe (un oubli). Ce qui est calculé est bien M(KClO3)=31.9+35.5+3*16=115.4 g/mol

[nathtiti]

d'accord ^^ mais sur ma feuille de données, M(K) = 39,1 donc M(KClO3) = 122,6 ????......tu en penses quoi???   Merci

[Barbidoux]

M(ClO3)=39.1+35.5+3*16=122.6 g/mol

M(KCl)=39.1+35.5= 74.6 g/mol
M(SO2)=32.1+2*16=64.1 g/mol
-----------------
Réaction et tableau d'avancement :
.......2*KClO3....+....3*S....-->....2*KCl....+....3*SO2
t=0........(a).................(b)...............(0)................(0)
t.........(a-2*x)..........(b-3*x).........(2*x)............(3*x)
où a=195.0/122.6= 1.59 mol est le nombre de moles initial de KClO3, b=61/32.1=1.90 mol le nombre de moles de S et x l'avancement de la réaction. La réaction est supposé totale et l'avancement final égal à l'avancement maximal obtenu lors de la disparition d'un réactif ou des réactifs s'ils sont initialement présents dans les proportions stoechiométriques de la réaction. On se trouve dans le cas où a/2>b/3 et le réactif limitant est le soufre S et l'avancement maximal égal -à b/3 :
.......2*KClO3....+....3*S....-->....2*KCl....+....3*SO2
tfin......(a-2*b/3)..........(0)...........(2*b/3)............(b)
Le bilan molaire est le suivant :
n(KClO3)=(1.59-2*1.90/3)=0.323 mol
n(S)=0
n(KCl)=2*190/3=1,27 mol
n(SO2)=1.59 mol
et le bilan massique (composés solides) ou volumique (composés gazeux):
m(KClO3)=M(KClO3)*n(KClO3)= 122.6*0.323 =39.60 g
m(S)=0
m(KCl)=M(KCl)*n(KCl)=74.6*1.27=94.742 g
m(SO2)=M(SO2)*n(SO2)=64.1*1.69=108.33 g mol soit V(SO2)=Vm(SO2)*n(SO2)=26*1.69= 43.94 L

Pourcentage en masse p de dioxygène dans le KClO3 :
p=3*M(O)/M(ClO3)=16*3/122.6=0.416=41.6%
--------------------
Calculs à vérifier...

[nathtiti]

Merci.....................tu es TOP!!!!!
Bonnes Fëtes............