2 réponses à ce sujet

[hellow]

Bonjour à tous,

J'ai un problème avec un exercice de chimie que je n'arrive pas à commencer  donc j’espère que vous pourrez me donner quelques pistes.

Voila l'énoncé:

Citation

En présence de molécules d'ammoniac NH3, en quantité suffisante, les ions cuivre (II) CU²+ donnent un complexe d'un trés beau bleu Cu(NH3)4²+ selon l'équation :
Cu²+ +4Nh3 = Cu(NH3)4²+ avec K = 2.0x10^12.


Dans un bécher, on place 90 mL d'une solution d'ions Cu(II)à 1.0x10^-3 mol/L.
A l'instant initial, on ajoute 10 mL d'une solution ammoniacale à 5.0 mol/L.

La question qui me bloque c'est determiner le pH initial juste après mélange des deux solutions.
On donne pKa(NH4+,NH3) = 9,2


Voila, c'est une question basique mais je ne sais pas par où commencer  

Merci d'avance pour votre aide

[hellow]

vraiment personne ? juste une petite piste  pour démarrer svp

[Barbidoux]

.........4*NH3+......Cu^(2+) ------>Cu(NH3)4^(2+)
t=0.......(a)..............(b)......................(0)..............
tfin......(a-4*b)..........(0).....................(b)..............
où b est la concentration initiale en NH3 et b celle en ion cuivre. Si l'on négliges les ions H3O^(+) et OH^(-) provenant de la dissociation de l'eau alors :

.................NH3...+........H2O ------>NH4^(+) + OH^(-)
t=0..........(a-4*b).......(excès).........(0).............(0)
teq.........(a-4*b-x).......(excès).........(x)............(x)
où x est l'avancement volumique final de la réaction. On exprime la contante de l'équilibre qui correspond à la réaction :
K={NH4^(+)}*{OH^(-)}/{NH3}={x}^2/{a-4*b-x} ==> x=√(K*{a-4*b-x})
------------
Dans un bécher, on place 90 mL d'une solution d'ions Cu(II)à 1.0x10^-3 mol/L.
A l'instant initial, on ajoute 10 mL d'une solution ammoniacale à 5.0 mol/L.
------
Concentration des différentes espèces après mélange et avant réaction :
Solution de CuII, facteur de dilution de 10/9 ==> b=9*10^(-4) mol/L
Solution de NH3 facteur de dilution de 10  ==> [NH3]=5*10^(-1) mol/L
==> on suppose que a-4*b >>x
K=={x}^2/{a-4*b-x} ==> {OH^(-)}={x}=√(K*{a-4*b})=√(10^(-9.2)*(5*10^(-1)-4*9*10^(-4))=1.7699*10^(-5) mol
pH=14+lg{OH^(-)}=14+lg(1.7699*10^(-5))=9.25