Devoirs Concentration Molaire 1Ere St2S

[laurenee]

Bonjour a tous, je stagne sur un exercice en chimie;

On prépare 500 mL de solution acqueuse 'acide lactique par dissolution dans l'eau de 0.23g d'acide lactique solide (formule CH3-CHOH-COOH) la solution obtenue a un pH de 3.2

Données: Masses molaires (en g.mol -1) C:12 ; O:16 ; H:1 ; Ke = 10 -14 (à 25°C)

Questions :

1/ Quelle est la concentration molaire en soluté apporté C dans la solution?

2/Quelle est la valeur de la concentration des ions oxonium de la solution? Meme question pour les ions hydroxyde

3/Comparer la valeur de C à celle du pH et dire si l'acide lactique est un acide (ou une base) fort(e) ou faible

Si quelqun pouvait me filer un coup de main ca serait super cool je suis completement coincée !! Merci !!

[Barbidoux]

On prépare 500 mL de solution acqueuse 'acide lactique par dissolution dans l'eau de 0.23g d'acide lactique solide (formule CH3-CHOH-COOH) la solution obtenue a un pH de 3.2

Données: Masses molaires (en g.mol -1) C:12 ; O:16 ; H:1 ; Ke = 10 -14 (à 25°C)

Questions :

1/ Quelle est la concentration molaire en soluté apporté C dans la solution?

C=n(C3H6O3)/V=(m(C3H6O3)/M(C3H6O3)/V=(0.23/(3*12+6+16*3))/1=2.556*10^(-3) mol/L

2/Quelle est la valeur de la concentration des ions oxonium de la solution? Meme question pour les ions hydroxyde

pH=3,2 ==> {H3O^(+)}=[H3O^(+)]/C°=10^(-3,2)=6.31*10^(-4) ==> [H3O^(+)]=6.31*10^(-4) mol/L et [OH^(-)]=10^(-14)/[H3O^(+)]=1.585*10^(-11) mol/L

3/Comparer la valeur de C à celle du pH et dire si l'acide lactique est un acide (ou une base) fort(e) ou faible

L'acide lactique (CH3-CHOH-COOH) est donc un acide faible qui se dissocie selon :

.............CH3-CHOH-COOH+H2O --> CH3-CHOH-COO^-+H3O^(+)

teq...............(C-x)..................excès...........(x).........................(x)

et sa constante d'équilibre qui s'exprime selon :

K={CH3-CHOH-COO^-}*{H3O^(+)}/{CH3-CHOH-COOH}

vaut

K={x}^2/{C-x}=(10^(-3.2))^2/(2.556*10^(-3)-10^(-3.2))=2.07*10^(-4) ==> pK=3.684