10 réponses à ce sujet

[liliga67]

Voici l'énoncé de l'exercice :
Masses molaires atomiques (en g.mol-1) : H:1,0 ; C:12,0 ; O:16,0 ; N:14,0
Constante d'Avogadro : NA=6,02.10puis23 mol-1
1) Déterminer la structure électronique des atomes 1H,6C,7N,
2) Combien de liaisons covalentes chaque atome doit-il former pour satisfaire la règle du duet ou de l'octry ?
3) Ecrire la formule développée de la molécule ci-contre (il y a 3 grosse boules, 1 moyenne et 9 petites)
4) Rappeler le définition de deux isomères.
5) Ecrire  la formule développée (ou semi-développée) des 3 autres isomères non cycliques de la molécule ci-dessus.
6) Calculer la masse molaire de cette molécule
7) En déduire la masse de 6,5.10-2 mol de ce composé
8) Combien de molécules sont contenues dans cet échantillon ?

Ce que j'ai fait :
1) La structure électronique de l'atome d'hydrogène est (K)1
    La structure électronique de l'atome de carbone est (K)2(L)4
    La structure électronique de l'atome de l'azote est (K)2(L)5
2) L'atome d'hydrogène doit faire 1 liaison covalente pour satisfaire la règle du duet
    L'atome de carbone doit faire 4 liaisons covalentes pour satisfaire la règle de l'octer
    L'atome de l'azote doit faire 3 liaisons covalentes pour satisfaire la règle de l'octet
3) Je l'ai fait mais difficile de refaire le schéma
4) Deux molécules sont isomères lorsqu'elles ont la même formule brute mais pas la même formule développée
5) Je ne sais pas
6) j'ai trouvé M= 61,0 g.mol-1
7) Je ne sais pas
8) Je ne sais pas

Ce serais vraiment sympas de m'aider en me disant si ce que j'ai fait est juste et de m'aider pour les 3 questions que je n'arrive pas à faire. Merci

[Gogo96]

6) 1H 6C 7N= M1H6CN7= MH+6MC+7MN= 1+6*12+7*14= 171 g.mol-1

[Barbidoux]

Voici l'énoncé de l'exercice :
Masses molaires atomiques (en g.mol-1) : H:1,0 ; C:12,0 ; O:16,0 ; N:14,0
Constante d'Avogadro : NA=6,02.10puis23 mol-1
1) Déterminer la structure électronique des atomes 1H,6C,7N,
2) Combien de liaisons covalentes chaque atome doit-il former pour satisfaire la règle du duet ou de l'octry ?
3) Ecrire la formule développée de la molécule ci-contre (il y a 3 grosse boules, 1 moyenne et 9 petites) ou 8 ?? dans ce pourrait être C3H8O mais pas d'aide possible sans la photo de la molécule
4) Rappeler le définition de deux isomères.
5) Ecrire  la formule développée (ou semi-développée) des 3 autres isomères non cycliques de la molécule ci-dessus. idem
6) Calculer la masse molaire de cette molécule idem
7) En déduire la masse de 6,5.10-2 mol de ce composé 6,5.10-2 * masse molaire du composé
8) Combien de molécules sont contenues dans cet échantillon ?  6,5.10-2/Nombre d'Avogadro

Ce que j'ai fait :
1) La structure électronique de l'atome d'hydrogène est (K)1
La structure électronique de l'atome de carbone est (K)2(L)4
La structure électronique de l'atome de l'azote est (K)2(L)5
2) L'atome d'hydrogène doit faire 1 liaison covalente pour satisfaire la règle du duet
L'atome de carbone doit faire 4 liaisons covalentes pour satisfaire la règle de l'octer
L'atome de l'azote doit faire 3 liaisons covalentes pour satisfaire la règle de l'octet
3) Je l'ai fait mais difficile de refaire le schéma
4) Deux molécules sont isomères lorsqu'elles ont la même formule brute mais pas la même formule développée
5) Je ne sais pas
6) j'ai trouvé M= 61,0 g.mol-1
7) Je ne sais pas
8) Je ne sais pas

[Gogo96]

j'ai la photo de la molécule mais je n'arrive pas à l'insérer dans mon message

[Barbidoux]

Pour insérer une photo, clique ici....


le fichier joint doit être au format jpg ou jpeg, Tiff, ou PDF et sa taille ne doit pas dépasser 64 Mo

 1.jpeg   30,04 Ko   0 Nombre de téléchargements 

[Canard_WC]

Bonjour,
Ci-joint la photo de la fameuse molécule en question.
Si vous pouviez également me dire de quelle manière lit-on un modèle moléculaire, cela serait appréciable, le cours n'en fait pas mention.
Merci.



http://s4.noelshack....-fed57e4d21.jpg

Voici le lien direct si l'image ne s'affichait pas.

[Barbidoux]

Difficile de te répondre sans avoir la couleur des boules qui représentent les atomes ... voilà le code couleur qui devrait te permettre d'établi la formule de ton composé. Selon les conventions (il y en a plusieurs) l'atome de carbone est représenté en gris clair ou noir.
 code couleurs modèles moléculaires.jpg   109,33 Ko   8 Nombre de téléchargements 

[Canard_WC]

Pourtant la photocopie est en noir et blanc, il n'y a aucune couleur, de plus le CNED ne parle pas du moyen pour lire un modèle moléculaire dans son cours.

N'y aurait-il pas d'autres moyens ?
Merci.

[Barbidoux]

La photo que tu as jointe est floue et sans le codes des couleurs il n'est pas possible d'identifier avec certitude la molécule. Ce peut être NH2CH2CH2CH3 (methylamine) mais dans ce cas là cette molécule n'a pas 3 isomères ce qui fait que cela ne cadre pas avec la suite du problème. En principe lorsque l'on dispose d'un modèle moléculaire il est facile de donner la formule correspondante. Il suffit de connaître le codes des couleurs. Par exemple dans la figures ci-dessous si l'on sait que les boules rouges sont des atomes d'oxygène les noires et les blanche l'hydrogène il suffit de regarder le dessin
 1.jpg   8,48 Ko   1 Nombre de téléchargements 
pour écrire CH3COOH (acide éthanoïque) et celui là
 2.jpg   10,95 Ko   1 Nombre de téléchargements 
pour écrire CH3COCH3 ce qui est l'acétone

[Canard_WC]

http://s4.noelshack....-67825db711.jpg

À la lumière du jour la molécule est beaucoup plus nette.

[Améliee]

up.

Je suis aussi coincé, sur cette molécule. J'ai peut-être pensé à la Pyrrolidine, puisqu'il y a H4C9N, non?