Dune25 Posté(e) le 23 novembre 2011 Signaler Posté(e) le 23 novembre 2011 Lorsqu'on met en présence 3,00 g de titane et 9,00 g de chlore, on assiste à la réaction suivante : Ti + 2 Cl2 ----> TiCl4 Quel est le réactif limitant ? Quelle masse maximale de TiCl4 est produite ? a. Ti; 5,22 g b. Cl; 5,22 g c. Ti; 7,44 g d. Cl; 11,88 g e. Ti; 11,88 g je ne comprend vraiment pas, j'ai fais mon tableau pour determiner le réactif limitant, qui d'apres mes resultats est le Ti, mais la suite... je suis pomée.. Help me!!
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 24 novembre 2011 E-Bahut Signaler Posté(e) le 24 novembre 2011 Réaction et tableau d'avancement ...........Ti + 2 Cl2 ----> TiCl4 t=0........(a)........(b)..................(0) t............(a-x)...(b-2*x).............(x) où a =m(Ti)/M(Ti)=3/47.88=6,266*10^(-2) mol est le nombre de moles initial de titane, b=m(Cl2)/M(Cl2)=9/71=0,127 mol le nombre de moles initial de chlore et x l'avancement de la réaction. La réaction est supposée non inversible (totale) et l'avancement final égal à l'avancement maximal obtenu lors de l''épuiseement d'un réactif ou des réactifs s'ils sont initialement présent dans les proportions stoechiométriques de la réaction. ------------ M(Ti)=47,88 g/mol et M(Cl2)=(2*35.45)=70,9 g/mol, M(TiCl4)=189,69 g/mol ------------ m(Ti)= 3,00 g et m(Cl2)=9,00 a =m(Ti)/M(Ti)=3/47.88=6,266*10^(-2) mol et b=m(Cl2)/M(Cl2)=9/70,9=0,127 mol On se trouve dans le cas où b/2>a et le réactif limitant est le titane ...........Ti + 2 Cl2 ----> TiCl4 tfin......(0)...(b-2*a).........(a) m(TiCl4)=n(TiCl4)*M(TiCl4)=a*M(TiCl4)=6.266*10^(-2)*189.69=11.89 g Pour les question a, b, c , d et e , seule la masse d'un réactif est indiquée, que vaut l'autre ???
Dune25 Posté(e) le 24 novembre 2011 Auteur Signaler Posté(e) le 24 novembre 2011 Quel est le réactif limitant ? Quelle masse maximale de TiCl4 est produite ----> ca ce sont les questions le a,b,c,d et e sont les reponses possible, c'est un qcm j'avais deja trouver le reactif limitant, maintenant je doit trouver quelle masse maximal de TiCl4 est produite..... sachant que la reponse est soit la a, soit la c soit la e... merci
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 24 novembre 2011 E-Bahut Signaler Posté(e) le 24 novembre 2011 Réactif limitant = TI et 11,89 g de TICl4 produit (cf mon précédent message)
Dune25 Posté(e) le 24 novembre 2011 Auteur Signaler Posté(e) le 24 novembre 2011 a ce passage la m'a echapper.. merci beaucoup, il me reste deux exercices ou j'aurai sans doute encore besoin d'aide merci! Considérons la réaction chimique suivante: Fe3O4+ 4 H2 --> 3 Fe + 4 H2O Si le mélange de 58,18 g de Fe3O4 et 16,24 g de H2 produit 20,1 g de Fe, quel est le rendement de la réaction? Introduisez votre réponse sous forme d'un nombre à 3 chiffres significatifs. comment je calcule le rendement (je n'ai plus fais ca depuis quelque annees donc beaucoup de lacunes.... merc
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 24 novembre 2011 E-Bahut Signaler Posté(e) le 24 novembre 2011 tableau d'avancement de la réaction .........Fe3O4+ 4 H2 <--> 3 Fe + 4 H2O t=0......(a).........(b)..........(0).........(0) t........(a-x)......(b-4x)......(3x).......(4x) où a =m(Fe3O4)/M(Fe3O4) est le nombre de moles initial de Fe3O4, b=m(H2)/M(H2) mol le nombre de moles initial de dihydrogéne et x l'avancement de la réaction à l'équilibre. Il s'en suit que 3*x=m(Fe)/M(Fe) et le rendement de la réaction par rapport à Fe304 vaut r=(a-x)/a. (les calculs restent à faire)
Dune25 Posté(e) le 24 novembre 2011 Auteur Signaler Posté(e) le 24 novembre 2011 est il possible d'obtenir un rendement négatif.???
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 24 novembre 2011 E-Bahut Signaler Posté(e) le 24 novembre 2011 M(Fe)=55.845 g/mol, M(Fe3O4)=231.533 g/mol 3x=20.1/55.845=0.3599 mol a=58.18/(231.533)=0.2512 mol Rendement (a-x)/a=(0.2512 - 0.3599/3)/0.25127=0.522 =52.2%
Dune25 Posté(e) le 24 novembre 2011 Auteur Signaler Posté(e) le 24 novembre 2011 oui j'avais refais mon calcule j'avais mis 16,24 pour la masse du Fe3O4... donc evidement a la fin je me suis retrouver avec 0,07-0,126=-0,056.... j'ai reperé mon erreur donc maintenant je suis tomber sur la bonne reponse merci il me reste 1 exo, il ressemble au premier, mais j'ai deux réactions successive maintenant, et je ne sais pas comment les traiter.....
Dune25 Posté(e) le 24 novembre 2011 Auteur Signaler Posté(e) le 24 novembre 2011 En considérant que tous les réactifs sont présents en proportions stœchiométriques et que les réactions successives représentées ci-dessous sont complètes, quelle masse totale de H2O obtient-on lorsque la masse initiale de NH3 vaut 1000 g? 2 NH3 (aq) + ClO- (aq) --> N2H4 (aq) + H2O (l) + Cl- (aq) N2H4 (aq) + HNO2 (aq) --> HN3 (aq) + 2 H2O (l) Introduisez votre réponse sous forme de la valeur numérique exprimée en g, en arrondissant à l'unité. Par exemple, si la réponse est 25,369 g, introduisez 25 donc voila, j'ai deux reaction successive, je dois faire deux tableau...??? enfin, je ne sais vraiment pas merci de votre aide en tout cas
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 24 novembre 2011 E-Bahut Signaler Posté(e) le 24 novembre 2011 Si effectivement les deux réactions sont totales et que tous les réactifs sont présents en proportions stœchiométriques on peut alors sommer les réactions 2 NH3 (aq) + ClO- (aq) --> N2H4 (aq) + H2O (l) + Cl- (aq) N2H4 (aq) + HNO2 (aq) --> HN3 (aq) + 2 H2O (l) --------------------------------------------------------------------- 2 NH3 (aq) + ClO- (aq) + HNO2 (aq) --->HN3 (aq) + 3 H2O (l)+ Cl- (aq) nb initial de de mole de NH3=1000/17=71.4286 mol qui vont donner (3/2)*71.4286 = 107.143 mole de H2O
Dune25 Posté(e) le 24 novembre 2011 Auteur Signaler Posté(e) le 24 novembre 2011 on somme les reactions Oo... je n'avais jamais eu a faire ca.... merci beaucoup.. vraiment
Dune25 Posté(e) le 7 décembre 2011 Auteur Signaler Posté(e) le 7 décembre 2011 y a d'abord un peu de théorie mais tout n'est pas vraiment clair dans mon syllabus: 1. décrivez et expliquez les forces qui unissent les atome entre eux. quelle proprieté des atomes est-elle a l'origine des differences observée? 2. Pourquoi ne solution constitué d'une mole de chlorure d'hydrogene et d'une mole de chlorure de sodium par litre de solution ne peut-elle pas agir en tant que mélange tampon? 3. décrivez a l'aide d'un exemple concet l'hydrolyse d'un sel d'acide faible et de base forte. ecrivez l'équation de l'hydrolyse relative a cet exemple. c'est pas un travail coté, mais des exercice d'exament d'année anterieur que j'essaye de refaire... merci
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 7 décembre 2011 E-Bahut Signaler Posté(e) le 7 décembre 2011 1. décrivez et expliquez les forces qui unissent les atome entre eux. quelle proprieté des atomes est-elle a l'origine des differences observée? ----------------- Forces de liaisons. La faculté des atome à libérer ou saturer leur couche électronique externe pour acquérir celle des gaz rares et à l'origine des liaison et du comportement chimique des différents atomes (échelle d'électronégativité des atomes) ----------------- 2. Pourquoi ne solution constitué d'une mole de chlorure d'hydrogene et d'une mole de chlorure de sodium par litre de solution ne peut-elle pas agir en tant que mélange tampon? ---------------- Le chlorure d'hydrogène (acide fort) et le chlorure de sodium (sel d'acide fort HCl et de base forte) étant totalement dissociés en solution ne peuvent donner aucune réaction conduisant à un équilibre fixant la valeur du pH. Leur mélange ne peut donc pas agir en tant que mélange tampon? ---------------- 3. décrivez a l'aide d'un exemple concret l'hydrolyse d'un sel d'acide faible et de base forte. ecrivez l'équation de l'hydrolyse relative a cet exemple. ---------------- L'hydrolyse (autrement dit la mise en solution aqueuse) d'un sel d'acide d'acide faible et de base forte, l'acétate ou éthanoate de sodium CH3COONa par exemple selon : CH3COONA -> CH3COO^(-)+Na^(+) entraîne la formation d'une certaine quantité d'acide faible CH3COOH par recombinaison des ions de l'eau avec la base conjuguée CH3COO^(-) de l'acide faible selon: CH3COO^(-)+H3O^(+) ---> CH3COOH+H2O Cette consommation des ion H3O^(+) de l'eau entraîne une augmentation du pH et une solution aqueuse d'un sel d'acide faible et de base forte est basique.
Dune25 Posté(e) le 12 janvier 2012 Auteur Signaler Posté(e) le 12 janvier 2012 j'ai examen vendredi.. donc demain, et je ne m'en sort pas avec les redox; déja il ne nous donne pas de formule, donc ca complique la tache, la premiere: cuivre et acide sulfurique (cuivre (0)/cuivre (II)//dioxyde de soufre/sulfate) donc, déja=> Cu+H2SO4=? les couples: Cu/Cu++ // SO2/SO4 (déja la je ne suis même pas sure... d'une part, H2SO4 va liberé de l'oxigène (il me semble...)---> H2SO4=H20+0+SO2 ensuite l'oxigene oxyde le cuivre...??--> Cu+O=CuO après, l'acide agit sur l'oxyde de cuivre..??---> H2S04+CuO=CuSO4+H2O maintenant, je ne sais pas du tout si c'est comme ca que je dois procédé... et ce qu'il faut faire ensuite... merci de m'aidé, je dois vraiment savoir comment procédé etapes par étapes... j'ai d'autre exemple: permanganate de potassium et iodure de potassium en millieu hydroxyde de potassium.... (manganate/permanganate//iodure/iodate) Thiosulfate de sodium et péroxyde d'hydrogene en milieu acide (thiosulfate/sulfate//eau/peroxyde d'hydrogene) hypophosphite de potassium et bromate de potassium en milieu acide sulfurique (hypophosphite/dihydrogenophosphate//bromure/bromate) chlorure de cobalt(II) et hypochlolite de sodium en milieu hydroxyde se sodium (cobalt(II)/sesquioxyde de cobalt // chlorure/hypochlorite) acide nitrique et sulfure d'hydrogene (sulfure/soufre // monoxyde d'azote/ nitrate) j'ai encore plusieurs exemple mais je ne vais pas tous les mettre, vous n'étes pas obligé de tous les faire, si vous pouvez juste en faire deux-trois bien expliqué etape par étape ca m'aiderai, j'éssayerai de faire les autre seule, mes exemples sont tiré d'anciens examen, donc se sera sous cette forme là.. aidez moi s'ils vous plait!! merci
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 12 janvier 2012 E-Bahut Signaler Posté(e) le 12 janvier 2012 Remarque : en principe et par convention les couples redox s'expriment selon Ox/Red et non Red/Ox --------------------------- (cuivre (0)/cuivre (II)//dioxyde de soufre/sulfate) Traduction (Cu/Cu^(2+)) (SO2/SO4^(2-) couples redox en présence que j'aurais écrit et cité dans l'ordre décroissant de leur potentiels thermodynamique respectifs (Cu^(2+)/Cu) (SO4^(2-)/SO2) ----------- Equations électroniques (électrochimiques) correspondantes Cu^(2+)+2*e^(-) -->Cu SO4^(2-)+ 4*H^(+)+2*e^(-) --> SO2+2H2O Réaction redox Cu^(2+)+SO2+2H2O -->Cu+SO4^(2-)+ 4*H^(+) -------------------------- permanganate de potassium et iodure de potassium en millieu hydroxyde de potassium.... (manganate/permanganate//iodure/iodate) Traduction (Mn^(2+)/MnO4^(-)) (I^(-)/IO3^(-)) couples redox en présence dans l'ordre décroissant de leur potentiels thermodynamique respectifs (MnO4^(-)/Mn^(2+)) (IO3^(-)/I^(-)) ----------- Equations électroniques (électrochimiques) correspondantes MnO4^(-)+4*H^(+)+5*e^(-)-->Mn^(2+)+4*H2O IO3^(-)+ 6*H^(+)+6*e^(-) -->I^(-)+3*H2O Réaction redox 6*MnO4^(-)+5*I^(-)-->6*Mn^(2+)+5*IO3^(-)+ 6*H^(+)+24*H2O --------------------------- Thiosulfate de sodium et péroxyde d'hydrogene en milieu acide (thiosulfate/sulfate//eau/peroxyde d'hydrogene) Traduction (Mn^(2+)/MnO4^(-)) (I^(-)/IO3^(-)) couples redox en présence dans l'ordre décroissant de leur potentiels thermodynamique respectifs (MnO4^(-)/Mn^(2+)) (IO3^(-)/I^(-)) ----------- Equations électroniques (électrochimiques) correspondantes MnO4^(-)+4*H^(+)+5*e^(-)-->Mn^(2+)+4*H2O IO3^(-)+ 6*H^(+)+6*e^(-) -->I^(-)+3*H2O Réaction redox 6*MnO4^(-)+5*I^(-)-->6*Mn^(2+)+5*IO3^(-)+ 6*H^(+)+24*H2O --------------------------- hypophosphite de potassium et bromate de potassium en milieu acide sulfurique (hypophosphite/dihydrogenophosphate//bromure/bromate) Traduction (H2PO2^(-)/H2PO4^(-)) (Br^(-)/BrO3^(-)) couples redox en présence dans l'ordre décroissant de leur potentiels thermodynamique respectifs (BrO3^(-)/Br^(-)) (H2PO4^(-)/H2PO2^(-)) ----------- Equations électroniques (électrochimiques) correspondantes BrO3^(-)+6*H^(+)+6*e^(-)-->Br^(-)+3*H2O H2PO4^(-)+4*H^(+)+4*e^(-)-->H2PO2^(-)+2*H2O Réaction redox 2*BrO3^(-)+3*H2PO2^(-)-->2*Br^(-)+3*H2PO4^(-)+6*H2O --------------------------- chlorure de cobalt(II) et hypochlolite de sodium en milieu hydroxyde se sodium (cobalt(II)/sesquioxyde de cobalt // chlorure/hypochlorite) Traduction (Co^(2+)/Co2O3) (Cl^(-)/ClO^(-)) couples redox en présence dans l'ordre décroissant de leur potentiels thermodynamique respectifs (ClO^(-)/Cl^(-)) (Co2O3/Co^(2+)) ----------- Equations électroniques (électrochimiques) correspondantes ClO^(-)+2*H^(+)+2*e^(-)-->Cl^(-)+H2O Co2O3+2*e^(-)+6*H^(+)-->2*Co^(2+)+3*H2O Réaction redox ClO^(-)+2*Co^(2+)+3*H2O-->Cl^(-)+Co2O3+4*H^(+)+H2O --------------------------- acide nitrique et sulfure d'hydrogene (sulfure/soufre // monoxyde d'azote/ nitrate) Traduction (S^(2-)/S) (NO/NO3^(-)) couples redox en présence dans l'ordre décroissant de leur potentiels thermodynamique respectifs (NO3^(-)/NO) (S/S^(2-)) ----------- Equations électroniques (électrochimiques) correspondantes NO3^(-)+3*e^(-)+4*H^(+)-->NO+2*H2O S+2*e^(-) --> S^(2-) Réaction redox 2*NO3^(-)+3*S^(2-)+8*H^(+)-->2*NO+3*S+4*H2O --------------------------- A vérifier.......
Dune25 Posté(e) le 12 janvier 2012 Auteur Signaler Posté(e) le 12 janvier 2012 "permanganate de potassium et iodure de potassium en millieu hydroxyde de potassium" qu'est ce que ca change que se soit en milieu hydroxyde de potassium??? j'ai vraiment du mal, je suis pas douée... :'(
Dune25 Posté(e) le 12 janvier 2012 Auteur Signaler Posté(e) le 12 janvier 2012 MnO4^(-)+4*H^(+)+5*e^(-)-->Mn^(2+)+4*H2O--->comment je sais que c'est 5 que je dois mettre là...??
Dune25 Posté(e) le 12 janvier 2012 Auteur Signaler Posté(e) le 12 janvier 2012 et en faite, il n'y a pas un probleme avec l'équilibrage de l'hydrogéne?? "MnO4^(-)+4*H^(+)+5*e^(-)-->Mn^(2+)+4*H2O" MnO4^(-)+8*H^(+)+5*e^(-)-->Mn^(2+)+4*H2O c'est pas ca par hasard..???
Dune25 Posté(e) le 12 janvier 2012 Auteur Signaler Posté(e) le 12 janvier 2012 "hypophosphite de potassium et bromate de potassium en milieu acide sulfurique (hypophosphite/dihydrogenophosphate//bromure/bromate) Traduction (H2PO2^(-)/H2PO4^(-)) (Br^(-)/BrO3^(-)) couples redox en présence dans l'ordre décroissant de leur potentiels thermodynamique respectifs (BrO3^(-)/Br^(-)) (H2PO4^(-)/H2PO2^(-)) ----------- Equations électroniques (électrochimiques) correspondantes BrO3^(-)+6*H^(+)+6*e^(-)-->Br^(-)+3*H2O H2PO4^(-)+4*H^(+)+4*e^(-)-->H2PO2^(-)+2*H2O Réaction redox 2*BrO3^(-)+3*H2PO2^(-)-->2*Br^(-)+3*H2PO4^(-)+6*H2O" ---> il ne devrai pas etre supprimer??? si non... pourquoi il n'est plus de l'autre coté?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 13 janvier 2012 E-Bahut Signaler Posté(e) le 13 janvier 2012 (là je suis allé trop vite et j'ai fait un erreur) --------------- Equations électroniques (électrochimiques) correspondantes MnO4^(-)+8*H^(+)+5*e^(-)-->Mn^(2+)+4*H2O IO3^(-)+ 6*H^(+)+6*e^(-) -->I^(-)+3*H2O Réaction redox 6*MnO4^(-)+ 48*H^(+)+5*I^(-)+15*H2O-->6*Mn^(2+)+24*H2O+5*IO3^(-)+ 30*H^(+) 6*MnO4^(-)+18*H^(+)+5*I^(-)-->6*Mn^(2+)+5*IO3^(-)+9*H2O
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