21 réponses à ce sujet

[Barbidoux]

Remarque : en principe et par convention les couples redox s'expriment selon Ox/Red et non Red/Ox
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(cuivre (0)/cuivre (II)//dioxyde de soufre/sulfate)
Traduction (Cu/Cu^(2+)) (SO2/SO4^(2-)
couples redox en présence que j'aurais écrit et cité dans l'ordre  décroissant de leur potentiels thermodynamique respectifs  
(Cu^(2+)/Cu) (SO4^(2-)/SO2)
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Equations électroniques (électrochimiques) correspondantes
Cu^(2+)+2*e^(-) -->Cu
SO4^(2-)+ 4*H^(+)+2*e^(-) --> SO2+2H2O
Réaction redox
Cu^(2+)+SO2+2H2O -->Cu+SO4^(2-)+ 4*H^(+)
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permanganate de potassium et iodure de potassium en millieu hydroxyde de potassium....
(manganate/permanganate//iodure/iodate)
Traduction (Mn^(2+)/MnO4^(-)) (I^(-)/IO3^(-))
couples redox en présence  dans l'ordre  décroissant de leur potentiels thermodynamique respectifs  
(MnO4^(-)/Mn^(2+)) (IO3^(-)/I^(-))
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Equations électroniques (électrochimiques) correspondantes
MnO4^(-)+4*H^(+)+5*e^(-)-->Mn^(2+)+4*H2O
IO3^(-)+ 6*H^(+)+6*e^(-) -->I^(-)+3*H2O
Réaction redox
6*MnO4^(-)+5*I^(-)-->6*Mn^(2+)+5*IO3^(-)+ 6*H^(+)+24*H2O
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Thiosulfate de sodium et péroxyde d'hydrogene en milieu acide
(thiosulfate/sulfate//eau/peroxyde d'hydrogene)
Traduction (Mn^(2+)/MnO4^(-)) (I^(-)/IO3^(-))
couples redox en présence  dans l'ordre  décroissant de leur potentiels thermodynamique respectifs  
(MnO4^(-)/Mn^(2+)) (IO3^(-)/I^(-))
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Equations électroniques (électrochimiques) correspondantes
MnO4^(-)+4*H^(+)+5*e^(-)-->Mn^(2+)+4*H2O
IO3^(-)+ 6*H^(+)+6*e^(-) -->I^(-)+3*H2O
Réaction redox
6*MnO4^(-)+5*I^(-)-->6*Mn^(2+)+5*IO3^(-)+ 6*H^(+)+24*H2O
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hypophosphite de potassium et bromate de potassium en milieu acide sulfurique
(hypophosphite/dihydrogenophosphate//bromure/bromate)
Traduction (H2PO2^(-)/H2PO4^(-)) (Br^(-)/BrO3^(-))
couples redox en présence  dans l'ordre  décroissant de leur potentiels thermodynamique respectifs  
(BrO3^(-)/Br^(-)) (H2PO4^(-)/H2PO2^(-))
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Equations électroniques (électrochimiques) correspondantes
BrO3^(-)+6*H^(+)+6*e^(-)-->Br^(-)+3*H2O
H2PO4^(-)+4*H^(+)+4*e^(-)-->H2PO2^(-)+2*H2O
Réaction redox
2*BrO3^(-)+3*H2PO2^(-)-->2*Br^(-)+3*H2PO4^(-)+6*H2O
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chlorure de cobalt(II) et hypochlolite de sodium en milieu hydroxyde se sodium
(cobalt(II)/sesquioxyde de cobalt // chlorure/hypochlorite)
Traduction (Co^(2+)/Co2O3) (Cl^(-)/ClO^(-))
couples redox en présence  dans l'ordre  décroissant de leur potentiels thermodynamique respectifs  
(ClO^(-)/Cl^(-))
(Co2O3/Co^(2+))
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Equations électroniques (électrochimiques) correspondantes
ClO^(-)+2*H^(+)+2*e^(-)-->Cl^(-)+H2O
Co2O3+2*e^(-)+6*H^(+)-->2*Co^(2+)+3*H2O
Réaction redox
ClO^(-)+2*Co^(2+)+3*H2O-->Cl^(-)+Co2O3+4*H^(+)+H2O
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acide nitrique et sulfure d'hydrogene
(sulfure/soufre // monoxyde d'azote/ nitrate)
Traduction (S^(2-)/S) (NO/NO3^(-))
couples redox en présence  dans l'ordre  décroissant de leur potentiels thermodynamique respectifs  
(NO3^(-)/NO) (S/S^(2-))
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Equations électroniques (électrochimiques) correspondantes
NO3^(-)+3*e^(-)+4*H^(+)-->NO+2*H2O
S+2*e^(-) --> S^(2-)
Réaction redox
2*NO3^(-)+3*S^(2-)+8*H^(+)-->2*NO+3*S+4*H2O
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A vérifier.......

[Dune25]

"permanganate de potassium et iodure de potassium en millieu hydroxyde de potassium" qu'est ce que ca change que se soit en milieu hydroxyde de potassium??? j'ai vraiment du mal, je suis pas douée... :'(

[Dune25]

MnO4^(-)+4*H^(+)+5*e^(-)-->Mn^(2+)+4*H2O--->comment je sais que c'est 5 que je dois mettre là...??  

[Dune25]

et en faite, il n'y a pas un probleme avec l'équilibrage de l'hydrogéne??
"MnO4^(-)+4*H^(+)+5*e^(-)-->Mn^(2+)+4*H2O"      

MnO4^(-)+8*H^(+)+5*e^(-)-->Mn^(2+)+4*H2O    c'est pas ca par hasard..???

[Dune25]

"hypophosphite de potassium et bromate de potassium en milieu acide sulfurique
(hypophosphite/dihydrogenophosphate//bromure/bromate)
Traduction (H2PO2^(-)/H2PO4^(-)) (Br^(-)/BrO3^(-))
couples redox en présence dans l'ordre décroissant de leur potentiels thermodynamique respectifs
(BrO3^(-)/Br^(-)) (H2PO4^(-)/H2PO2^(-))
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Equations électroniques (électrochimiques) correspondantes
BrO3^(-)+6*H^(+)+6*e^(-)-->Br^(-)+3*H2O
H2PO4^(-)+4*H^(+)+4*e^(-)-->H2PO2^(-)+2*H2O
Réaction redox
2*BrO3^(-)+3*H2PO2^(-)-->2*Br^(-)+3*H2PO4^(-)+6*H2O"  ---> il ne devrai pas etre supprimer??? si non... pourquoi il n'est plus de l'autre coté?

[Dune25]

#18--> j'ai compris

Modifié par Dune25, 12 janvier 2012 - 17:40.

[Barbidoux]

(là je suis allé trop vite et j'ai fait un erreur)
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Equations électroniques (électrochimiques) correspondantes
MnO4^(-)+8*H^(+)+5*e^(-)-->Mn^(2+)+4*H2O
IO3^(-)+ 6*H^(+)+6*e^(-) -->I^(-)+3*H2O
Réaction redox
6*MnO4^(-)+ 48*H^(+)+5*I^(-)+15*H2O-->6*Mn^(2+)+24*H2O+5*IO3^(-)+ 30*H^(+)
6*MnO4^(-)+18*H^(+)+5*I^(-)-->6*Mn^(2+)+5*IO3^(-)+9*H2O