21 réponses à ce sujet

[Dune25]

Lorsqu'on met en présence 3,00 g de titane et 9,00 g de chlore, on assiste à la réaction suivante :

Ti + 2 Cl₂ ----> TiCl₄

Quel est le réactif limitant ? Quelle masse maximale de TiCl₄ est produite ?



a. Ti; 5,22 g

b. Cl; 5,22 g

c. Ti; 7,44 g

d. Cl; 11,88 g

e. Ti; 11,88 g

je ne comprend vraiment pas, j'ai fais mon tableau pour determiner le réactif limitant, qui d'apres mes resultats est le Ti, mais la suite... je suis pomée..
Help me!!

[Barbidoux]

Réaction et tableau d'avancement
...........Ti + 2 Cl2 ----> TiCl4
t=0........(a)........(b)..................(0)
t............(a-x)...(b-2*x).............(x)
où a =m(Ti)/M(Ti)=3/47.88=6,266*10^(-2) mol est le nombre de moles initial de titane, b=m(Cl2)/M(Cl2)=9/71=0,127 mol le nombre de moles initial de chlore et x l'avancement de la réaction. La réaction est supposée non inversible (totale) et l'avancement final égal à l'avancement maximal obtenu lors de l''épuiseement d'un réactif ou des réactifs s'ils sont initialement présent dans les proportions stoechiométriques de la réaction.
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M(Ti)=47,88 g/mol et M(Cl2)=(2*35.45)=70,9 g/mol, M(TiCl4)=189,69 g/mol
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m(Ti)= 3,00 g et m(Cl2)=9,00
a =m(Ti)/M(Ti)=3/47.88=6,266*10^(-2) mol
et b=m(Cl2)/M(Cl2)=9/70,9=0,127 mol
On se trouve dans le cas où b/2>a et le réactif limitant est le titane
...........Ti + 2 Cl2 ----> TiCl4
tfin......(0)...(b-2*a).........(a)

m(TiCl4)=n(TiCl4)*M(TiCl4)=a*M(TiCl4)=6.266*10^(-2)*189.69=11.89 g

Pour les question a, b, c , d et e , seule la masse d'un réactif est indiquée, que vaut l'autre ???

[Dune25]

Quel est le réactif limitant ? Quelle masse maximale de TiCl4 est produite  ----> ca ce sont les questions


le a,b,c,d et e sont les reponses possible, c'est un qcm

j'avais deja trouver le reactif limitant, maintenant je doit trouver quelle masse maximal de TiCl4 est produite..... sachant que la reponse est soit la a, soit la c soit la e... merci

[Barbidoux]

Réactif limitant = TI et 11,89 g de TICl4 produit  (cf mon précédent message)

[Dune25]

a ce passage la m'a echapper..  merci beaucoup, il me reste deux exercices ou j'aurai sans doute encore besoin d'aide
merci!

Considérons la réaction chimique suivante:
Fe3O4+ 4 H2 --> 3 Fe + 4 H2O

Si le mélange de 58,18 g de Fe3O4 et 16,24 g de H2 produit 20,1 g de Fe, quel est le rendement de la réaction?

Introduisez votre réponse sous forme d'un nombre à 3 chiffres significatifs.

comment je calcule le rendement (je n'ai plus fais ca depuis quelque annees donc beaucoup de lacunes....

merc

[Barbidoux]

tableau d'avancement de la réaction
.........Fe3O4+ 4 H2 <--> 3 Fe + 4 H2O
t=0......(a).........(b)..........(0).........(0)
t........(a-x)......(b-4x)......(3x).......(4x)
où a =m(Fe3O4)/M(Fe3O4) est le nombre de moles initial de Fe3O4, b=m(H2)/M(H2) mol le nombre de moles initial de dihydrogéne et x l'avancement de la réaction à l'équilibre.  Il s'en suit que 3*x=m(Fe)/M(Fe) et le rendement de la réaction par rapport à Fe304 vaut r=(a-x)/a. (les calculs restent à faire)

[Dune25]

est il possible d'obtenir un rendement négatif.???

[Barbidoux]

M(Fe)=55.845 g/mol, M(Fe3O4)=231.533 g/mol
3x=20.1/55.845=0.3599 mol
a=58.18/(231.533)=0.2512 mol

Rendement (a-x)/a=(0.2512 - 0.3599/3)/0.25127=0.522 =52.2%

[Dune25]

oui j'avais refais mon calcule j'avais mis 16,24 pour la masse du Fe3O4... donc evidement a la fin je me suis retrouver avec 0,07-0,126=-0,056....
j'ai reperé mon erreur donc maintenant je suis tomber sur la bonne reponse merci

il me reste 1 exo, il ressemble au premier, mais j'ai deux réactions successive maintenant, et je ne sais pas comment les traiter.....

[Dune25]

En considérant que tous les réactifs sont présents en proportions stœchiométriques et que les réactions successives représentées ci-dessous sont complètes, quelle masse totale de H2O obtient-on lorsque la masse initiale de NH3 vaut 1000 g?

2 NH3 (aq) + ClO- (aq) --> N2H4 (aq) + H2O (l) + Cl- (aq)
N2H4 (aq) + HNO2 (aq) --> HN3 (aq) + 2 H2O (l)

Introduisez votre réponse sous forme de la valeur numérique exprimée en g, en arrondissant à l'unité.
Par exemple, si la réponse est 25,369 g, introduisez 25


donc voila, j'ai deux reaction successive, je dois faire deux tableau...??? enfin, je ne sais vraiment pas
merci de votre aide en tout cas

[Barbidoux]

Si effectivement les deux réactions sont totales et que tous les réactifs sont présents en proportions stœchiométriques on peut alors sommer les réactions
2 NH3 (aq) + ClO- (aq) --> N2H4 (aq) + H2O (l) + Cl- (aq)
N2H4 (aq) + HNO2 (aq) --> HN3 (aq) + 2 H2O (l)
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2 NH3 (aq) + ClO- (aq) + HNO2 (aq) --->HN3 (aq) + 3 H2O (l)+ Cl- (aq)

nb initial de de mole de NH3=1000/17=71.4286 mol qui vont donner (3/2)*71.4286 = 107.143 mole de H2O

[Dune25]

on somme les reactions Oo... je n'avais jamais eu a faire ca.... merci beaucoup.. vraiment

[Dune25]

y a d'abord un peu de théorie mais tout n'est pas vraiment clair dans mon syllabus:

1. décrivez et expliquez les forces qui unissent les atome entre eux. quelle proprieté des atomes est-elle a l'origine des differences observée?
2. Pourquoi ne solution constitué d'une mole de chlorure d'hydrogene et d'une mole de chlorure de sodium par litre de solution ne peut-elle pas agir en tant que mélange tampon?
3. décrivez a l'aide d'un exemple concet l'hydrolyse d'un sel d'acide faible et de base forte. ecrivez l'équation de l'hydrolyse relative a cet exemple.

c'est pas un travail coté, mais des exercice d'exament d'année anterieur que j'essaye de refaire...
merci

[Barbidoux]

1. décrivez et expliquez les forces qui unissent les atome entre eux. quelle proprieté des atomes est-elle a l'origine des differences observée?
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Forces de liaisons. La faculté des atome à libérer ou saturer leur couche  électronique externe pour acquérir celle des gaz rares et à l'origine des liaison et du comportement chimique des différents atomes (échelle d'électronégativité des atomes)
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2. Pourquoi ne solution constitué d'une mole de chlorure d'hydrogene et d'une mole de chlorure de sodium par litre de solution ne peut-elle pas agir en tant que mélange tampon?
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Le chlorure d'hydrogène (acide fort)  et le chlorure de sodium (sel d'acide fort HCl et de base forte) étant totalement dissociés en solution ne peuvent donner aucune réaction conduisant à un équilibre fixant la valeur du pH. Leur mélange ne peut donc pas agir en tant que mélange tampon?
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3. décrivez a l'aide d'un exemple concret l'hydrolyse d'un sel d'acide faible et de base forte. ecrivez l'équation de l'hydrolyse relative a cet exemple.
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L'hydrolyse (autrement dit la mise en solution aqueuse)  d'un sel d'acide d'acide faible et de base forte, l'acétate ou éthanoate de sodium  CH3COONa par exemple selon :
CH3COONA -> CH3COO^(-)+Na^(+)
entraîne la formation d'une certaine quantité d'acide faible CH3COOH par recombinaison des ions de l'eau avec la base conjuguée CH3COO^(-) de l'acide faible selon:
CH3COO^(-)+H3O^(+) ---> CH3COOH+H2O
Cette consommation des ion H3O^(+) de l'eau entraîne une augmentation du pH et une solution aqueuse d'un sel d'acide faible et de base forte est basique.

[Dune25]

j'ai examen vendredi.. donc demain, et je ne m'en sort pas avec les redox; déja il ne nous donne pas de formule, donc ca complique la tache,
la premiere: cuivre et acide sulfurique  (cuivre (0)/cuivre (II)//dioxyde de soufre/sulfate)
donc, déja=> Cu+H2SO4=?
les couples: Cu/Cu++ // SO2/SO4  (déja la je ne suis même pas sure...
d'une part, H2SO4 va liberé de l'oxigène (il me semble...)---> H2SO4=H20+0+SO2
ensuite l'oxigene oxyde le cuivre...??-->   Cu+O=CuO
après, l'acide agit sur l'oxyde de cuivre..??--->   H2S04+CuO=CuSO4+H2O
maintenant, je ne sais pas du tout si c'est comme ca que je dois procédé... et ce qu'il faut faire ensuite... merci de m'aidé, je dois vraiment savoir comment procédé etapes par étapes...

j'ai d'autre exemple:
permanganate de potassium et iodure de potassium en millieu hydroxyde de potassium....
(manganate/permanganate//iodure/iodate)

Thiosulfate de sodium et péroxyde d'hydrogene en milieu acide
(thiosulfate/sulfate//eau/peroxyde d'hydrogene)

hypophosphite de potassium et bromate de potassium en milieu acide sulfurique
(hypophosphite/dihydrogenophosphate//bromure/bromate)

chlorure de cobalt(II) et hypochlolite de sodium en milieu hydroxyde se sodium
(cobalt(II)/sesquioxyde de cobalt // chlorure/hypochlorite)

acide nitrique et sulfure d'hydrogene
(sulfure/soufre // monoxyde d'azote/ nitrate)


j'ai encore plusieurs exemple mais je ne vais pas tous les mettre, vous n'étes pas obligé de tous les faire, si vous pouvez juste en faire deux-trois bien expliqué etape par étape ca m'aiderai, j'éssayerai de faire les autre seule, mes exemples sont tiré d'anciens examen, donc se sera sous cette forme là..
aidez moi s'ils vous plait!!

merci

Modifié par Dune25, 12 janvier 2012 - 05:50.