2 réponses à ce sujet

[francois93]

Voila le sujet:
Des élèves souhaitent élaborer un protocole expérimental pour doser par spectrophotométrie le diiode dans une solution officinale de teinture d'iode de couleur brune.L'ordre de grandeur de la concentration en diiode dans la solution commerciale est de 3*10^-1 mol.l-1.
Le diiode est solubilisé dans une solution d'iodure de potassium.
Question:
Les élèves disposent d'une solution mère de diiode( dans une solution d'iodure de potassium) de concentration:
c0=5.00*10^-2 mol.l-1
Rédiger le protocole expérimentale pour réaliser la gamme d'étalonnage qui permettra de doser la solution commerciale diluée 100 fois ( on précisera le nombre et la concentration des solutions étalons choisies, et la verrerie nécessaire à leur réalisation)?
Je n'ai pas d'idée puisque il n y a pas de volume donnée  ni d'absorbances, proposer moi des idées svp.

[francois93]

svp aider moi

[Barbidoux]

Méthode d'utilisation d'une courbe d'étalonnage.
1-On prépare par dilution 4 solutions filles de concentration respectives  S1=10^(-3) facteur de dilution 50  (2 ml prélevée avec burette graduée propre et introduite dans un fiole de 100 mL dont on complète le volume avec de l'eau déionisée.

S1=2*10^(-3) mol/L facteur de dilution 100/4  de la solution mère de concentration C0=5,00*10^(-2) mol/L (4 ml de solution mère prélevée avec burette graduée propre et introduite dans un fiole de 100 mL dont on complète le volume avec de l'eau déionisée.

S2=3*10^(-3) mol/L  facteur de dilution 100/6  de la solution mère (6 ml de solution mère prélevée avec burette graduée propre et introduite dans un fiole de 100 mL dont on complète le volume avec de l'eau déionisée.

S3=4*10^(-3) mol/L  facteur de dilution 100/8  de la solution mère (8 ml de solution mère prélevée avec burette graduée propre et introduite dans un fiole de 100 mL dont on complète le volume avec de l'eau déionisée.

S4=5*10^(-3) mol/L  facteur de dilution 100/10  de la solution mère (10 ml de solution mère prélevée avec burette graduée propre et introduite dans un fiole de 100 mL dont on complète le volume avec de l'eau déionisée.

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On utilise deux cuves appareillées pour tracer la courbe d'absorbance d'une solution étalon de concentration intermédiaire la solution S2 par exemple. La première vide sert à effectuer le zéro d'absorbance du spectrophotomètre, la seconde est remplie d'une solution étalon diluée la S2 ou S3 par exemple. On trace le graphe de l'absorbance de cette solution en fonction de la longueur d'onde afin de déterminer la longueur d'onde qui correspond à une absobance maximale de la solution. La longueur d'onde du spectrophotomètre est ensuite fixe à cette longueur d'onde pour laquelle l'absorbance de la solution est maximale.
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Pour cette valeur de la longueur d'onde on mesure les absorbances des solutions étalons (S1,S2 etc...) et l'on trace le graphe de l'absorbance en fonction de la concentration des solutions étalon. En principe dans ce domaine de concentration l'absorbance suit un  loi linéaire et la droite de moindres carrés la plus proches des point de mesures expérimentaux est la droite d'étalonnage qui va servir à déterminer la concentration de la solution commerciale.

On effectue une dilution de la solution commerciale d'un facteur 100 ==> S≈ 3*10^(-3) mol/L facteur de dilution 100  de la solution commerciale (5 ml de solution mère prélevée avec burette graduée propre et introduite dans un fiole de 500 mL dont on complète le volume avec de l'eau déionisée. On mesure l'absorbance de cette solution diluée. La valeur obtenue, reporté sur la droite d'étalonnage permet de lire la concentration de cette solution que l'on multiplie par le facteur de dilution (100) pour obtenir celle de la solution commerciale.