Dosage D'une Solution

[edde]

Bonjour à tous, voilà j'ai un TP à faire, j'ai commencé, pouvez me dire c'est juste et m'aider sur les questions suivantes car je bloque merci de votre aide

[edde]

pouvez vous m'aider svp merci

[Barbidoux]

3c--------

Concentration molaire en ions hypochlorites

[ClO^(-)]=D2/Vm=9/24=0,375 mol/L

I-5--------

ClO^(-)_> Cl^(-)+(1/2)*O2

I-6--------

Solution instables de’ion Fe^(3+) ou d’ion permenganate MnO4^(-)

II--------------------------

Fiole jaugée de 50 mL et pipette de 5 mL propres pour dilution et pipette propre de 10 mL pour prélèvement

a---------

le mélange devient de plue en eplus foncé lors de l’introduction de l’acide

b---------

en milieu basique (milieu initial de l’hypochlorite de sodium ou eau de javel l’oxydation de l’ion I^(-) s’effectue sous forme d’ion IO3^(-) incolore. Lors du passage en milieu acide l’oxydation a lieu sous forme de diiode I2 et les ions iodate éventuellement formés de transforment en diiode.

c----------

dégagement de dichlore due à la tansformation de l’ion ClO^(-) en milieu acide

III-------

1a------------

ClO^(-) +2*I^(-)+2*H^(+)--> I2+Cl^(-)+H2O

1b-------

réaction consommant des ion H^(+) donc favorisée par le milieu acide

2a-------

I2+2*S2O3^(2-) --> 2*I^(-)+S4O6^(2-)

2b-------

rerlation d’équivalence :

n(I2)=n(S2O3^(2-))/2=n(ClO^(-)) ==> C_ClO^(-)*V_ClO^(-)=C_I2*V_I2=C_S2O3^(2-)*V_eq/2

---------------------

C_ClO^(-)=C_S2O3^(2-)*V_eq/(2*V_ClO^(-))=0,1*8/(2*10)=0,04 mol/L

La solution mère est 10 fois plus concentrée C₀=0,4 mol/L

5--------------------

0,4 mol pour 1 L de solution soit 0,04 pour 100mL de masse 100*1,043 ==> D=2*35,5*0,04/(100*1,045) =2,72*10^(-2)=2,72%

==> % c.a=2,72

IV----------------------

L’iodure de potassiuml est un réactif en excès et il n’est pas besoin de connaître sa quatité avec précision

2-------------------------

Non, dosage indirect on dose (par les ions thiosulfates) le diode produit par oxydation des iodure par les ions hypochlorites

ClO^(-) +2*I^(-)+2*H^(+)--> I2+Cl^(-)+H2O

---------

I2+2*S2O3^(2-) --> 2*I^(-)+S4O6^(2-)

[edde]

merci pour tout