[1ère S] Exercice, Oxydation Chromique

[maria75]

Bonjour j'ai un soucis pour un exercice:

On réalise l'oxydation, en milieu acide, d'une masse m=1,00g de propan-2-ol par un volume V de solution aqueuse de dichromate de potassium 2K+ + Cr2O7²- de concentration c=0,25mol.L-1; il se forme des ions Cr3+.

1-Quel produit organique obtient-on?

Quel test simple permettrait de le vérifier?

2-Après avoir écrit les demi-équations d'oxydoréduction pour ces deux couples mis en jeu, écrire l'équation de cette réaction

3-En déduire le volume V nécéssaire pour que l'alcool soit oxydé.

Données : Couples ox/red Cr2O7 2- / Cr3+ (milieu h+) (A)/Proan-2-ol

Masses molaires Mc = 12 mh=1 et mo=16g.mol

Voici mes réponses .

1/ Le produit organique propanone .

Le test j'en ai pas la moindre idée .

2/ C3H9O -----> C3H8O + H+ +e-

Cr2O7²- +7H+ +9e- -------> Cr3+ +7OH-

C3H80 + H+ + Cr2O7²- +7H+------> C3H9O+ Cr3+ +7OH-

3/ ?

[Barbidoux]

Bonjour j'ai un soucis pour un exercice:

On réalise l'oxydation, en milieu acide, d'une masse m=1,00 g de propan-2-ol par un volume V de solution aqueuse de dichromate de potassium 2K+ + Cr2O7²- de concentration c=0,25mol.L-1; il se forme des ions Cr3+.

1-Quel produit organique obtient-on ? Quel test simple permettrait de le vérifier?

L'oxydation ménagée d'un alcool secondaire conduit à une cétone (mise en évidence par sa réaction avec la DNPH et son absence de réaction avec le réactif de Schiff)

2-Après avoir écrit les demi-équations d'oxydoréduction pour ces deux couples mis en jeu, écrire l'équation de cette réaction

réaction électrochimiques

CH3-CHOH-CH3 --> CH3-CO-CH3 +2*e^(-)+2*H^(+)

Cr2O7^(2-)+14*H^(+)+6*e^(-)--> 2*Cr^(3+)+7*H2O

-------------------

équation redox

3*CH3-CHOH-CH3+Cr2O7^(2-)+8*H^(+) ---> 3*CH3-CO-CH3+2*Cr^(3+)+7*H2O

Le tableau d'avancement de la réaction s'exprime selon :

3*C3H8O+Cr2O7^(2-)+8*H^(+)--->3*C3H6O+2*Cr^(3+)+7*H2O

t=0....(a)..........(b)........(excès)...............(0)...........(0)........(e

xcès)

t......(a-3)........(b-x)........(excès)...........(3*x).........(2*x).....(excès)

où a=m/M=1/60 mol ou m est la masse du propan-2-ol et M sa mlasse molaire, b=C*V=0,25*V le nombre d emoles dion dichromate

La réaction est supposée totale et l'avancement final égal à l'avancme,t maximal obtenu lors de l'épuisement d'un réactif ou de tous les réactifs s'il sont initalement présents dans le sproportion stoéchiométriques de la réaction. Dans ce dernier cas a/3=b et l'on obtient finalement :

3*C3H8O+Cr2O7^(2-)+8*H^(+)--->3*C3H6O+2*Cr^(3+)+7*H2O

t=0......(a)......(b)........(excès)..............(0).............(0)..........(

excès)

tfin......(.........(0)........(excès)..............(a)..........(2*a/3)......(excès)

3-En déduire le volume V nécéssaire pour que l'alcool soit oxydé.

De la relation a/3=b on déduit : m/M=C*V ==> V=m/(M*C)= 1/(60*0,25)=6,67*10^(-2) L=66,7 cm^3

Données : Couples ox/red Cr2O7 2- / Cr3+ (milieu h+) (A)/Proan-2-ol

Masses molaires Mc = 12 mh=1 et mo=16g.mol