Invité Posté(e) le 26 septembre 2004 Signaler Share Posté(e) le 26 septembre 2004 bonjour a tous j ai petit exo de chimie L etiquette d une solution commerciale d acide sulfurique (H2SO4) indique : d= 1.83 pourcentage en masse = 98% 2.determiner la concentration molaire de cette solution So. ( aide: calculer d abord la concentration massique 3. quel volume de solution So faut il prelever pour preparer un volume V = 1000 mL de solution S de concentration 0.20 mol/L ? decrire la preparation 4.quelles sont les concetrations des ions dans la solution S ? pouvez vous m aider??? merci d avance Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
matahina Posté(e) le 26 septembre 2004 Signaler Share Posté(e) le 26 septembre 2004 euh ..;c'est quoi les formules que t'étudie en ce moment...(je passe ptetre un peu pour une boulette mais jm'en souviens plus ..... ...) Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Thyfon Posté(e) le 26 septembre 2004 Signaler Share Posté(e) le 26 septembre 2004 Salut ! Je vais essayer de t'aider. 2. 1.83 (densité) = 1.83kg.dm^-3 (masse volumique) Ainsi C massique = 1.83kg.L^-1 C molaire = 1830/(2+32.1+4*16) = 18.65mol.L-1 Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité Posté(e) le 26 septembre 2004 Signaler Share Posté(e) le 26 septembre 2004 ok bin merci pour l aide et aussi, pour matahina, les formules qu on etudie en ce moment c C = n/V Cm= m/V n=V/Vm n=m/M et pui celle de base du genre mu=m/V , d=mu/mu 0 ... Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Thyfon Posté(e) le 26 septembre 2004 Signaler Share Posté(e) le 26 septembre 2004 3. Pour un volume V = 1000 mL de solution S de concentration 0.20 mol/L, il faut : 18.65/0.20 = 93.25 1000/93.5 = 10.7 Ml d'acide sulfurique Pour avoir un volume V = 1000 mL de solution S de concentration 0.20 mol/L , il faut ainsi 10,7 Ml d'acide sulfurique et 929.3 Ml d'eau distillée. J'éspère ne pas avoir fait de fautes :P . Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Invité Posté(e) le 26 septembre 2004 Signaler Share Posté(e) le 26 septembre 2004 ok merci bcp Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
michael03 Posté(e) le 26 septembre 2004 Signaler Share Posté(e) le 26 septembre 2004 Attention au deuxième message de typhon, il ne faut pas oublier de multiplier par 0.98 qui est le titre massique ( 98% ) 1830 x 0.98 = 1793.4 g C = 1793.4 / 98 = 18.3 mol.L-1 Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Messages recommandés
Archivé
Ce sujet est désormais archivé et ne peut plus recevoir de nouvelles réponses.