Chimie 1ere S

[Invité]

bonjour a tous j ai petit exo de chimie

L etiquette d une solution commerciale d acide sulfurique (H2SO4) indique :

d= 1.83

pourcentage en masse = 98%

2.determiner la concentration molaire de cette solution So. ( aide: calculer d abord la concentration massique

3. quel volume de solution So faut il prelever pour preparer un volume V = 1000 mL de solution S de concentration 0.20 mol/L ? decrire la preparation

4.quelles sont les concetrations des ions dans la solution S ?

pouvez vous m aider???

merci d avance

[matahina]

euh ..;c'est quoi les formules que t'étudie en ce moment...(je passe ptetre un peu pour une boulette mais jm'en souviens plus ..... ...)

[Thyfon]

Salut !

Je vais essayer de t'aider.

2.

1.83 (densité) = 1.83kg.dm^-3 (masse volumique)

Ainsi C massique = 1.83kg.L^-1

C molaire = 1830/(2+32.1+4*16) = 18.65mol.L-1

[Invité]

ok bin merci pour l aide

et aussi, pour matahina, les formules qu on etudie en ce moment c

C = n/V

Cm= m/V

n=V/Vm

n=m/M

et pui celle de base du genre mu=m/V , d=mu/mu 0 ...

[Thyfon]

3.

Pour un volume V = 1000 mL de solution S de concentration 0.20 mol/L, il faut :

18.65/0.20 = 93.25

1000/93.5 = 10.7 Ml d'acide sulfurique

Pour avoir un volume V = 1000 mL de solution S de concentration 0.20 mol/L , il faut ainsi 10,7 Ml d'acide sulfurique et 929.3 Ml d'eau distillée.

J'éspère ne pas avoir fait de fautes :P .

[Invité]

ok merci bcp

[michael03]

Attention au deuxième message de typhon, il ne faut pas oublier de multiplier par 0.98 qui est le titre massique ( 98% )

1830 x 0.98 = 1793.4 g

C = 1793.4 / 98 = 18.3 mol.L-1