Chimie Exo Sur Feuille Urgent !

[laubes76]

alors je v vou mettre le sujet de lexo et si vou comprené sa seré cool de mexpliker merci ;

ex 13 p 44

L'acide benzoïque est un conservateur alimentaire. A 20°C, ses caractéristiques physiques sont les suicantes:

Point de fusion = 122°C

Solubilité dans l'eau = 2.4 g.L-1

Solubilité dans l'éther = 23 g.L-1

Solubitlité dans l'éthanol = 43 g.L-1

Couleur = blanc

1) Quel est l'état physique de l'acide benzoïque à la température ambiante ?

2)Expliquer ce que signifie: "La solubilité de l'acide benzoïque dans l'eau est de 2.4g.L-1."

3) Que se passe-t-il si on verse 3.2 g d'acide benzoïque dans 200mL d'eau?

4) Comment qualifie-t-on alors la solution ? faire un schéma.

5) Lors d'une extraction par solvant de l'acide benzoïque, quel solvant utilisera-t-on?

VOila merci d'avance , en faite c seulement les 3 premiéres questions où j'ai beaucoup de mal !

[michael03]

Ton exo n'est pas sorcier, tout est dans les données.

L'état physique de l'acide à température ambiante est solide, puisque sa température de fusion est de 122°C.

Pour ta deuxième question, ceci signifie que dans un litre d'eau tu peut dissoudre au maximum, 2.4 g d'acide. Franchement pas dure comme question.

Comme dans un litre, tu ne peut qu'en dissoudre 2.4 g, alors dans 0.2L tu imagines bien que tu ne peux pas en dissoudre plus que 2.4 g. A toi de faire le produit en croix et de calculer la partie qui se dissous et celle qui ne se dissous pas.

Lorsqu'on ne peut plus dissoudre un solide ( soluté ) dans un solvant ( en l'occurence l'eau ), on dit que la solution est saturée. Le dessin tu peux le faire.

Lorsqu'on extrait de l'acide benzoïque il vaudrait mieux utiliser l'éthanol dans ton cas, car c'est lui qui en dissous le plus.

[laubes76]

Merci c'est vraiment sympas de ta part !!!

[michael03]

C'est normal

@ +