ferla Posté(e) le 18 septembre 2004 Signaler Share Posté(e) le 18 septembre 2004 bonjour je n 'arrive pas à répondre à cette question je suis bloqué l'énoncé est le dichlore se dissout dans le toluène et réagit lentement avec celui ci selon l'équation Cl2+C7H8----->C7H7Cl+HCl En mesurant la concentration du dichlore en fonction du temps, on obtient ,20°C les résultat suivants . Montrer que la vitesse de la réaction est égal à -d[Cl2]/dt Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
michael03 Posté(e) le 19 septembre 2004 Signaler Share Posté(e) le 19 septembre 2004 Tu nous donnes pas les résultats que t'obtients à 20°C. Sinon, pour ta vitesse de réaction, plus on avance dans une réaction, plus la quantité de matière des réactifs diminue, et plus la quantité de matières des produits augmente, dans le temps. C'est la logique des choses. A toi de chercher maintenant, pour t'aider, fais-toi un graphique d'avancement de réaction, tu y verras peut être plus clair, après. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
trollet Posté(e) le 19 septembre 2004 Signaler Share Posté(e) le 19 septembre 2004 Salut tu connasi la définition de la vitesse volumique de réaction v=1/V . dx/dt. Ce qu'il faut dire dans ton type d'exo c'est que le volume reste constant donc V=d(x/V)/dt et x/V = [Cl2] et comme Cl2 est un réactif, il disaprait donc la variation d'avancement est négative (un peu comme la dérivée d'une fonction décroissante) A + Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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