clax02 Posté(e) le 12 septembre 2004 Signaler Posté(e) le 12 septembre 2004 exo3:on desire préparé 500mL d'une solution de sulfate de cuivre de concentration molaire 2,00*10 puissance -1mol-1. on utilise pour cela du sulfate de cuivre anhydre de formule CuSO4. 1)ke signifie le mo anhydre? 2)kel masse de soluté doi ton pesé pr réalisé cette solution? decrire brievemen le protocole expérimental utilisé pour réalisé cette opération. 3) on sapercoi ke le ulfate de cuivre utilisé est en faite du sulfate de cuivre pentahydraté,c'est a dire contenant 5 notes d'eau pour une mole de sulfate de cuivre.kelle est la concecntration molaire de la solution préparé?? 4)on veut diluer cette solution avec une fiole jaugée de 100mL. kel volume de solution doit-on prélevé pour obtenir une solution lde concentration1,30.10puissance-2 mol.L-1???? decrire le protocole expérimentale permetan de réaliser cette opération. exo4: non ben c pa la peine jmen fou de sa! si kkn pe maidé se eré gentil by!
trollet Posté(e) le 12 septembre 2004 Signaler Posté(e) le 12 septembre 2004 euh...t'as cherché un peu là ???
clax02 Posté(e) le 13 septembre 2004 Auteur Signaler Posté(e) le 13 septembre 2004 non ms finalemen g reussi selui la .ya lexercicie deu ke kkn ma fé je c pa si c bon g tjr pa compri!by
trollet Posté(e) le 13 septembre 2004 Signaler Posté(e) le 13 septembre 2004 sans vouloir être méchant, essaies d'ecrire en français s'il te plait ! non ms finalemen g reussi selui la .ya lexercicie deu ke kkn ma fé je c pa si c bon g tjr pa compri!by
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