e2dtense Posté(e) le 12 septembre 2004 Signaler Share Posté(e) le 12 septembre 2004 le laboratoire a grand besoin de la solution suivante : solution d'acide chloridrique S1 de concentration molaire C1=1,0.10-1 mol.L-1. est a votre disposition une bouteille d'acide chloridrique commercial portant les indications suivantes : d=1,17 ; Pm= 35% ° on veut préparer V1=100mL de solution S1. 1 calculer le volume V0 a prélever de la solution commercial S0. 2 Donner le protocole expérimental. °A partir de S1, on vous demande de préparer V2=50mL de solution S2 de concentration molaire C2=4,10-2molL-1 1 Calculer le volule V'1 a prélever de la solution S1 2Donner le protocole expérimental. j'ai beosin de votre aide. merci d'avance Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
michael03 Posté(e) le 12 septembre 2004 Signaler Share Posté(e) le 12 septembre 2004 Tes calculs sont des dilutions Il faut calculer la concentration de HCl concentré soit T x Masse Ton titre est de 0.35 ta densité est de 1.17 soit 1170 g.dm-3 0.35 x 1170 = 409.5 g HCl pur dans 1L n HCl = m HCl / M HCl = 409.5 / 36.46 = 11.23 mol.L-1 Pour les calculs de dilution il faut toujours utiliser la formule: Ci x Vi = Cf x Vf ( i: initiale et f: finale ) Pour S0 tu cherches Vi ( V0 dans ton cas ) à introduire soit V0 = ( C1 x V1 ) / C0 = (0.1 x 0.1)/11.23 = 8.9 .10-4 L = 0.89 mL Il faut introduire 0.89 mL dans 100 mL pour obtenir C1 = 0.1 mol.L-1 A l'aide d'une pipette graduée de 1 mL ( rincée préalablement à l'eau déminéralisée, puis avec la solution d'HCl à 35% ), introduire dans une fiole jaugée(rincée à l'eau déminéralisée ) 0.89 mL de cet acide dans la fiole contenant un peu d'eau au préalable. Compléter la fiole avec de l'eau déminéralisée jusqu'au trait de jauge puis homogénéiser. Pour la suite tu prends les mêmes formules de dilutions mais avec la concentration de 0.1 mol.L-1 A+ Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
michael03 Posté(e) le 12 septembre 2004 Signaler Share Posté(e) le 12 septembre 2004 P'tite parenthèse: Attention à l'orthographe de HCl c'est chlorhydrique, il faut se mettre dans la tête que c'est l'association du "chlore" et "Hydrogène". Ce n'est pas trop grave, mais c'est une faute que l'on corrige 1000 fois dans une année... Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
e2dtense Posté(e) le 12 septembre 2004 Auteur Signaler Share Posté(e) le 12 septembre 2004 tous le monde trouve les meme resultat ? moi je ne trouve pas ça et je comprend pas la premeire etape de ton calcule moi j'ai apris avec des g.cm3 et apres je comprend plus trop comment tu as fait j'aurai beosin d'un peu plus d'explication . merci beaucoup d'avance Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
trollet Posté(e) le 13 septembre 2004 Signaler Share Posté(e) le 13 septembre 2004 Cet exo me parait suspect.... Comment mesurer 0,89 mL ???? même dans une pipette de 1 mL De plus, je suggererais à e2dtense de proposer ses pistes de réflexion plutôt que de demander la résolution complète de l'exo.... A + PS : michael03, même si dans nos têtes, c'est clair, attention avec les unités n HCl = m HCl / M HCl = 409.5 / 36.46 = 11.23 mol.L-1 Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
e2dtense Posté(e) le 13 septembre 2004 Auteur Signaler Share Posté(e) le 13 septembre 2004 je ne demande pas le resultat ! mais plutot de l'aide et quelques formule qui pourrait m'aider ! Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
e2dtense Posté(e) le 13 septembre 2004 Auteur Signaler Share Posté(e) le 13 septembre 2004 est ce juste ??????? n=CV masse de soluté a prélever : m=n*M m=CVM m=1.0.10-1*0.1*36,5 m=0.365g Volume de soluté a prelever : d= masse volumique du contenu de la bouteille/masse volumique de l'eau MAsse volumique du contenu de la bouteille=d*masse volumique de l'eau masseVbouteille= 1.17 *1 = 1.17g.cm3 V0=m/masseV bouteille V0=0.365/1.17 V0=3,12.10-2mL je voudrais savoir si j'ai juste ? mon résonnement et(il correct ? Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
e2dtense Posté(e) le 13 septembre 2004 Auteur Signaler Share Posté(e) le 13 septembre 2004 je vien de trouver autre chose qui me semble plus juste ! pouvez vous me dire ce que vous en penser ? svp t0=m/V0 or n=C*V donc n=1.0*10-1*0,1 n=0.01 mol V0= n*M/t0 V0= 0.01*36,5/35 v0=0.365L v0= 365mL il faut donc prélever 365mL alors qu'en pensez vous ? merci de vos reponse Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
e2dtense Posté(e) le 13 septembre 2004 Auteur Signaler Share Posté(e) le 13 septembre 2004 excusez moi d'avoir posté autant de messages !je pensait avoir la solution ce qui est faut! maintenant apres une suite de calcules et en utilisant toute les donnée je trouve qu'il faut prélever 3mL ce qui me semble le plus jsute de tout mes resultat trouver ! si quelqu'un voudrai bien me confirmer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
trollet Posté(e) le 13 septembre 2004 Signaler Share Posté(e) le 13 septembre 2004 Bon alors, dans les affaires de dilution, la méthode est importante... La seule chose qui reste constante dans l'histoire, c'est le nombre de moles du produit concerné. C'est ce que l'on indique dans la formule CiVi=CfVf (attention toutefois à ne pas "plaquer" cette formule à tout va, cela peut reserver des surprises !). On devrait d'ailleurs ecrire d'abord n(initial)=n(final) ce qui équivaut à CiVi=CfVf . Ici, le nombre de mol de HCl (ou H+, Cl-) est de n(final)=Cf.V1=0,1*0,1=1,0.10^-2 mol on doit donc prélever 1,0.10^-2 mol de So. dans un volume V de So, on a 1170*0,35.V/36.5 mol soit 11,2.V mol soit Vo=1,0.10^-2/11.2= 8,9.10^-4 L soit 0,89 mL comme l'indiquait michael03 !! Je maintiens tout de même qu'il est super balèze de mesurer cela avec n'importe quelle verrerie !!! J'espère que tu auras mieux compris ! A + Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
michael03 Posté(e) le 18 septembre 2004 Signaler Share Posté(e) le 18 septembre 2004 Pour répondre à vos questions, on peut prélever 0.89 mL avec des pipettes graduées ( et non jaugées ). Il en existe des 1 mL qui sont très bien graduées ( classe A ). Lorsque vous souhaitez faire une solution précise, il suffit de l'étalonner à l a suite, pour vérifier votre concentration. Voilà. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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