Exercice De Chimie Pour Le 12.09.04

[e2dtense]

le laboratoire a grand besoin de la solution suivante :

solution d'acide chloridrique S1 de concentration molaire C1=1,0.10-1 mol.L-1.

est a votre disposition une bouteille d'acide chloridrique commercial portant les indications suivantes :

d=1,17 ; Pm= 35%

° on veut préparer V1=100mL de solution S1.

1 calculer le volume V0 a prélever de la solution commercial S0.

2 Donner le protocole expérimental.

°A partir de S1, on vous demande de préparer V2=50mL de solution S2 de concentration molaire C2=4,10-2molL-1

1 Calculer le volule V'1 a prélever de la solution S1

2Donner le protocole expérimental.

j'ai beosin de votre aide.

merci d'avance

[michael03]

Tes calculs sont des dilutions

Il faut calculer la concentration de HCl concentré soit

T x Masse

Ton titre est de 0.35 ta densité est de 1.17 soit 1170 g.dm-3

0.35 x 1170 = 409.5 g HCl pur dans 1L

n HCl = m HCl / M HCl = 409.5 / 36.46 = 11.23 mol.L-1

Pour les calculs de dilution il faut toujours utiliser la formule:

Ci x Vi = Cf x Vf ( i: initiale et f: finale )

Pour S0 tu cherches Vi ( V0 dans ton cas ) à introduire soit

V0 = ( C1 x V1 ) / C0 = (0.1 x 0.1)/11.23 = 8.9 .10-4 L = 0.89 mL

Il faut introduire 0.89 mL dans 100 mL pour obtenir C1 = 0.1 mol.L-1

A l'aide d'une pipette graduée de 1 mL ( rincée préalablement à l'eau déminéralisée, puis avec la solution d'HCl à 35% ), introduire dans une fiole jaugée(rincée à l'eau déminéralisée ) 0.89 mL de cet acide dans la fiole contenant un peu d'eau au préalable. Compléter la fiole avec de l'eau déminéralisée jusqu'au trait de jauge puis homogénéiser.

Pour la suite tu prends les mêmes formules de dilutions mais avec la concentration de 0.1 mol.L-1

A+

[michael03]

P'tite parenthèse:

Attention à l'orthographe de HCl c'est chlorhydrique, il faut se mettre dans la tête que c'est l'association du "chlore" et "Hydrogène". Ce n'est pas trop grave, mais c'est une faute que l'on corrige 1000 fois dans une année...

[e2dtense]

tous le monde trouve les meme resultat ?

moi je ne trouve pas ça et je comprend pas la premeire etape de ton calcule moi j'ai apris avec des g.cm3 et apres je comprend plus trop comment tu as fait j'aurai beosin d'un peu plus d'explication .

merci beaucoup d'avance

[trollet]

Cet exo me parait suspect....

Comment mesurer 0,89 mL ???? même dans une pipette de 1 mL

De plus, je suggererais à e2dtense de proposer ses pistes de réflexion plutôt que de demander la résolution complète de l'exo....

A +

PS : michael03, même si dans nos têtes, c'est clair, attention avec les unités

n HCl = m HCl / M HCl = 409.5 / 36.46 = 11.23 mol.L-1

[e2dtense]

je ne demande pas le resultat !

mais plutot de l'aide et quelques formule qui pourrait m'aider !

[e2dtense]

est ce juste ???????

n=CV

masse de soluté a prélever :

m=n*M

m=CVM

m=1.0.10-1*0.1*36,5

m=0.365g

Volume de soluté a prelever :

d= masse volumique du contenu de la bouteille/masse volumique de l'eau

MAsse volumique du contenu de la bouteille=d*masse volumique de l'eau

masseVbouteille= 1.17 *1

= 1.17g.cm3

V0=m/masseV bouteille

V0=0.365/1.17

V0=3,12.10-2mL

je voudrais savoir si j'ai juste ?

mon résonnement et(il correct ?

[e2dtense]

je vien de trouver autre chose qui me semble plus juste !

pouvez vous me dire ce que vous en penser ? svp

t0=m/V0 or n=C*V donc n=1.0*10-1*0,1

n=0.01 mol

V0= n*M/t0

V0= 0.01*36,5/35

v0=0.365L

v0= 365mL

il faut donc prélever 365mL

alors qu'en pensez vous ?

merci de vos reponse

[e2dtense]

excusez moi d'avoir posté autant de messages !je pensait avoir la solution ce qui est faut!

maintenant apres une suite de calcules et en utilisant toute les donnée je trouve qu'il faut prélever 3mL ce qui me semble le plus jsute de tout mes resultat trouver !

si quelqu'un voudrai bien me confirmer

[trollet]

Bon alors, dans les affaires de dilution, la méthode est importante...

La seule chose qui reste constante dans l'histoire, c'est le nombre de moles du produit concerné. C'est ce que l'on indique dans la formule CiVi=CfVf (attention toutefois à ne pas "plaquer" cette formule à tout va, cela peut reserver des surprises !). On devrait d'ailleurs ecrire d'abord n(initial)=n(final) ce qui équivaut à CiVi=CfVf .

Ici, le nombre de mol de HCl (ou H+, Cl-) est de n(final)=Cf.V1=0,1*0,1=1,0.10^-2 mol

on doit donc prélever 1,0.10^-2 mol de So.

dans un volume V de So, on a 1170*0,35.V/36.5 mol soit 11,2.V mol

soit Vo=1,0.10^-2/11.2= 8,9.10^-4 L soit 0,89 mL comme l'indiquait michael03 !!

Je maintiens tout de même qu'il est super balèze de mesurer cela avec n'importe quelle verrerie !!!

J'espère que tu auras mieux compris !

A +

[michael03]

Pour répondre à vos questions, on peut prélever 0.89 mL avec des pipettes graduées ( et non jaugées ). Il en existe des 1 mL qui sont très bien graduées ( classe A ). Lorsque vous souhaitez faire une solution précise, il suffit de l'étalonner à l a suite, pour vérifier votre concentration. Voilà.