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Chimie


Invité

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bonjour a tous

ca peu paraitre tout bete mais j sui vrement bloquer sur cet exercice :

une solution de formol a une densité d par rapport a l eau égale a 1,08. Son pourcentage massique vaut P=37% et sa concentration molaire C est égale a 13,3 mol. L^-1.

1)determiner le titre massique et la masse molaire du formol

2)Sa composition centésimale massique est :

C:40,0%

H:6,7%

O:53.3%

determiner la formule brute

3)le formol reagit avec l urée pour former une resine. on utilise un volume V=10mL de la solution de formol.

Quelle masse d urée, CH4N2O, faut il utiliser pour obtenir un melange equimolaire?

donc voila j ai fai tte les formule possibl, j ai jongler avec ces formules mais je sui tjrs bloquer sur la premiere question donc si quelqu un pouvai m aider ce serait vrement sympa. ( de preference avant demain, au pire je peux l rendre vendredi matin...)

Merci a tous ceux qu ont pris la peine de lire et merci d avance pour les reponses.

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Bonsoir,

alors la densité par rapport à l'eau te donne la masse volumique (= 1,08 kg/L). le formol représente 37% soit un titre massique de 0,37*1,08=0.4 kg/L.

le titre massique est relié à la concentration par la formule t=c.M, t est le titre massique, c la concentration et M la masse molaire.

je te laisse faire la suite

A +

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