Activité De Chimie 1ère S

[pops]

salut tout le monde, j'ai besoin d'aide pour un excercice de chimie:

Questions

1) A propos des unités, des ordres de grandeur. La concentration massique mesurée en ozone est 30µg.m-

Quelle est la valeur de la masse d'ozone présente dans 1 litre d'air?

Combien de molécules d'ozone y'a t-il dans 1 litre d'air?

Données: constante d'Avogadro Na=6.10 mol;masse molaire atomique; M(O)=16g.mol-1

masse d'ozone présente dans 1 litre d'air? est-ce que je dois utiliser l'équation des gaz parfaits? et si oui comment je peux savoir que le gaz est aux CNTP (conditions normales de pression et de température)

ou bin dois-je utiliser la formule p=m/V

combien de molécules d'ozone y'a t-il dans 1 litre d'air?

c'est le rapport de la concentration molaire qu'il faut utiliser?

Merci

@+

Pops

[drfaustchimie]

1) on te donne la masse d'ozone dans un metre cube, tu peux en déduire directement la concentration en un litre

2) tu connais la masse d'ozone dans un litre, tu peux le convertir en mole, tu sais qu'une mole = 6,022 .10^23 molécules et le tour est joué

[pops]

bonjour,

1°) c'est juste une histoire de conversion, dans 1L la masse d'ozone est de 10^-3µg

2°) pour convertir en mole j'utilise d'abord le rapport n=m/M ce qui donne n=10^-3µg/16

et ensuite je multiplie NA par n pour savoir le nombre de molécules présentes dans 1L d'air.

Merci de m'avoir aidé

@+

pops

[michael03]

Eooooh Pourquoi divises-tu par 16 ?????

La molécule d'ozone est O3 donc sa masse molaire est 3 x 16 !!!

[michael03]

Si tu ne transformes pas ta masse en gramme, tu vas "patiner dans la semoule"...

[pops]

ah ouai merci j'avais oublié la conversion donc 10^-5g/16x3=2,08x10^-7

je trouve 1,25x10^17 molécules présentes dans 1L d'air

merci pour votre aide

@+

pops