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Gaz Parfait


Vasta

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Salut ! :D

Alors voilà je me suis arracher les cheuveux :wacko: à cause de cet exercice et voulais savoir si quelqu'un pouvait me dire si mes réponses étaient correctes...(Là où je doute le plus c'est pour la 2) :unsure: )

Une bombe aérosol contient 50,0 mL de gaz (considéré parfait) à une pression de 1,0.10^7 Pa et à une température de 20°C .

1) Calculer la quantité de matière de ce gaz.

2) En déduire son volume molaire dans ces conditions.

3) En appliquant la loi de Mariotte, calculer le volume de gaz que cette bombe est susceptible de dégager dans l'air à 20°C et à la pression atmosphérique.

4) Retrouver ce résultat en appliquant une autre méthode de calcul.

Mes réponses :

1) Sachant que la température absolue T est :

T = 20 + 273 = 293 K

Et sachant que 50mL = 5*10^-5 m:cube:

En utilisant l'équation d'état du gaz parfait, on a :

n = PV / RT

soit n = 1.10^7*5.10^-5 / 8,31*293

n = 0,21 mol

2) Pour 1 mole de ce gaz et dans ces conditions: T = 293K et P = 1.10^7, on aura :

V = nRT / P

Soit V = 1*8,31*293 / 1.10^7

V = 2,43*10^-4 L.mol-1

3) Loi de Mariotte : pour deux états 1 et 2 d'un gaz, température et quantité de matière contants, P1*V1 = P2*V2

soit V2 = P1*V1 /P2

On a donc la température: 20°C et la quantité de matière 0,21mol constants, on établit donc :

V1 = 0,21*8,31*293 /1.10^7

V1 = 5,11*10^-5 L

La pression atmosphériques: 101325 Pa

V2 = 1.10^7*5,11*10^-5/101325

V2 = 0,005 L

4) En utilisant l'équation d'état du gaz parfait, on a :

V = nRT /p

soit V = 0,21*8,31*293 /101325

V = 0,005 L

Voilà, j'espère que c'est à peu près compréhensible...

Merci beaucoup pour toute réponse :)

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bonjour,

ok pour la première question, mais pour la deuxième, tu ne peux pas utiliser la même formule sinon, on tourne en rond !!!

la réponse est plus simple que cela...le volume molaire est le volume occupé par une mole. Ici, tu as 0,21 mol dans 50,0 mL, il faut simplement trouver quel volume occupe une mole dans ces conditions.

pour la 3) tu te compliques trop la vie ce qui fait que ton calcul est faux !!

si V2=V1*P1/P2, il suffit juste de remplacer P1=1,0.10^7 Pa (donnée), V1=50,0 mL (donnée) et P2=101325 Pa (donnée) et le tour est joué!

enfin pour la 4) le calcul est bon mais attention, le résultat obtenu est en m3 et non en L, sinon, cela signifierait que le gaz occupe 10 fois moins de place en dehors de la bonbonne qu'a l'intérieur...bizzare !!!

bon courage ;)

A +

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Bonjour !

Merci beaucoup de m'avoir répondu, je crois que j'ai (à peu près) compris où j'avais cafouillé...

Si vous avez le temps de me dire si ce que j'ai mis est convenable : merci beaucoup :)

donc, pour la 2) est-ce que c'est bon si je fais :

Volume molaire = V / n

soit 0,05/0,21 = 0,24 L.mol-1

pour la 3) donc je fais V2 = V1*P1//P2

avec 50mL = 5.10^-5

soit V2 =1,0*10^7*5.10^-5/101325

V2 = 0,005 m:cube: soit 5 L

pour la 4) donc le résultat c'est 0,005 m:cube: soit 5 L

voila, en tout cas merci :D

@+

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