evanescence Posté(e) le 24 mai 2004 Signaler Share Posté(e) le 24 mai 2004 J'ai un exercice pour ce mercredi à résoudre quelqu'un pourrait-il me venir en aide svp: Un pneu de voiture est gonflé à la température de 2O,0°C sous la pression de 2,10 bar. Son volume intérieur, supposé constant, est de 30L. 1) Quel quantité d'air contient-il? 2) Après avoir roulé un certain temps, une vérification de la pression est effectuée: la pression est alors de 2,30 bar. Quelle est alors la température de l'air enfermé dans le pneu?Exprimer le résultat dans l'échelle de température usuelle. 3) Pourquoi doit-on éviter de vérifier la pression des pneus après avoir roulé longtemps? Les valeurs de pression conseillées par les constructeurs pour un gonflage avec de l'air sont-elles différentes pour un gonflage à l'azote? Données: constante du gaz parfait, R= 8,314 SI Merci encore pour votre aide! Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
trollet Posté(e) le 24 mai 2004 Signaler Share Posté(e) le 24 mai 2004 bonsoir il faut juste appliquer la loi des gaz parfaits P.V=n.R.T dans tous les sens !! A + Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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