evanescence Posté(e) le 24 mai 2004 Signaler Posté(e) le 24 mai 2004 J'ai un exercice pour ce mercredi à résoudre quelqu'un pourrait-il me venir en aide svp: Un pneu de voiture est gonflé à la température de 2O,0°C sous la pression de 2,10 bar. Son volume intérieur, supposé constant, est de 30L. 1) Quel quantité d'air contient-il? 2) Après avoir roulé un certain temps, une vérification de la pression est effectuée: la pression est alors de 2,30 bar. Quelle est alors la température de l'air enfermé dans le pneu?Exprimer le résultat dans l'échelle de température usuelle. 3) Pourquoi doit-on éviter de vérifier la pression des pneus après avoir roulé longtemps? Les valeurs de pression conseillées par les constructeurs pour un gonflage avec de l'air sont-elles différentes pour un gonflage à l'azote? Données: constante du gaz parfait, R= 8,314 SI Merci encore pour votre aide!
trollet Posté(e) le 24 mai 2004 Signaler Posté(e) le 24 mai 2004 bonsoir il faut juste appliquer la loi des gaz parfaits P.V=n.R.T dans tous les sens !! A +
Messages recommandés
Archivé
Ce sujet est désormais archivé et ne peut plus recevoir de nouvelles réponses.