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C Le 2eme Exercice Svp C Pr Demin Dm Chimie


angeldemon3909

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ree ! alors voila le 2eme exercice que je narrive pas du tout non plus ......en espérant que vous pourez m'aider

OXYDATION DE L'ALCOOL D'UN VIN

le vin est une boisson alcoolisée. l'alcool qu'il contient est l'éthanol C2H6O

le degré alccolique d'une boisson alcoolisée est donné par le volume , exprimé en mL, d'éthanol contenu dans 100 mL de cette boisson . On considère un vin de degré alcoolique 12° . On en introduit 10.0 mL dans un ballon avec 60mL d'eau distillée et quelques grains de pierre-ponce.

On distille ce mélange et on recueille environ 40 mL de distillat dans une fiole jaugée de 100 mL. On considère que tout l'éthanol de l'échantillon de vin a alors recueilli et que les autres constituants de vin sont restés dans le ballon .

1/Quelle est la quantité d'éthanol contenue dans le distillat ?

:blink: ce n'est pas avec la formule pV / nRT ???

2/on complète la fiole à 100.0 mL avec l'eau distillée . Soit S' la solution obtenue .

Déterminer la concentration en éthanol de S'

3/ on préleve 10.0 mL de solution S' que l'on introduit dans un erlenmeyer avec 20.0 mL de solution de dichromate de potassium , 2K+ + Cr2O2-7 à 0.100 mol / L , et 20 mL de solution d'acide sulfurique à 2.00 mol / L.

a/ l'éthanol est un réducteur dont l'oxydant conjugué est ici l'acide acétique , ou acide éthanoïque , C2H4O2

écrire la demi - équation d'oxydoréduction correspondante .

b/ l'ion dichromate CrO2-7 a pour réducteur conjugué l'ion chrome (III) Cr3+

écrire la demi équation d'oxydération correspondante .

c/ en déduire l'équation de la réaction qui a lieu dans l'erlenmeyer

Pourquoi a t-on ajouté de l'acide sulfurique ?

écrire l'équation de la dissolution dans l'eau de cet acide en utilisant la notation H+ aq

d/ déterminer la composition finale en quantités de matière du mélange réactionnel lorsque le système a cessé d'évoluer .

données

µ (éthanol ) = 0.790 g mol/mL

merci bcp davance

kiss audrey

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