Physique

[imran_93]

bonjour j ai un exercice a faire pour demain et je n'arrive pas a le faire si quelqu'un

pourrais m'aider merci

exercice 1

1.1

combien y a t-il d'atomes d'or dans une mole d'or?

1.2

sachant que la masse molaire atomique de l'or est M(Au) =197 g.mol-1,quelle est la masse d'un atome d'or

Exercice2

le cholesterol a pour formule:C27H46O

2.1 CALCULER la masse molaire moleculaire du cholestérol

2.2 Le taux de cholesterol dans le sang ne doit pas depasser m=2.20g par litre de sang.A quelle quantité de matiere ce taux correspond-t-il?

Exercice 3

calculer les masses molaires moleculaires des especes chimiques suivantes

la cafeine: C4H10O2N4

Le dihydrure de souffre: H2S

L'hydroxyde de fer deux: Fe(OH)2

[trollet]

Bonjour,

tu as lu ton cours ???

[imran_93]

Bonjour,

tu as lu ton cours ???

[saxo88]

exercice 1 :

1.1 tu utilise le nombre d'avogadro Na = 6.22x10^-²

tu as : nb d'atomes = (nb de mole)/ Na donc tu as :

nb d'atomes = 1/Na = 16

1.2 grâce à la même relation tu obtient que n=Na=6.22x10^-²

comme on sait que n=m/M on a m=n x M

donc m= 6.22x10^-²x197 et tu obtiens m=1.23x10^-19g

[saxo88]

exercice 2 :

2.1 C27H46O : tu as M=(27x12)+(46x1)+(1x16) (car Mc=12g.mol-1, Mh=1g.mol-1, Mo = 16g.mol-1). Tu obtiens M=386g.mol-1

2.2 n=m/M

donc n=2.20/386 et tu obtient n=3.86x10² mol

[saxo88]

exercice 3 :

-pour le premier tu as C4H10O2N4 :

M=(12x4)+(10x1)+(16x2)+(14x4) = 146

-pour le deuxième et le troisième tu utilise la même méthode en t'aidant du tableau périodique qu'il doit y avoir dans ton livre.

[imran_93]

exercice 3 :

-pour le premier tu as C4H10O2N4 :

M=(12x4)+(10x1)+(16x2)+(14x4) = 146

-pour le deuxième et le troisième tu utilise la même méthode en t'aidant du tableau périodique qu'il doit y avoir dans ton livre.

[saxo88]

derien c naturel