Chimie

[BEE-BOY]

Ennoncer:

Soit S1 une solution aqueuse de chlorure de calcium contenant:

-des ions calcium Ca2+ à la concentration molaire c1 = 0,10 mol.L-1

-des ions chlorure Cl- à la concentration molaire c2 = 0,20 mol.L-1

Soit S2 une solution aqueuse d'oxalate de sodium contenant:

-des ions oxalates C2O42- à la concentration molaire c3 = 0,05 mo.L-1

-des ions sodium Na+ à la concentration molaire c4 = 0,10 mol.L-1

Questions:

1. Quel est l'aspect de chacune de ces solutions?

2. On prélève, ds un même récipient, 50mL de S1 et 50mL de S2. Comment prélever ces volumes?

3. Décrire l'état initial du système: espèces chimique (nom, formules) et quantités de matière présentes avant transformation (en mol)

4. Qu'observez vous lors du mélange? Y a t il eu transformation chimique du système?

5. Quel est l'état physique de l'éspèce chimique nouvelle observée? comment a t elle pu se former?

6. Compte tenu des éspèces chimiques présentes ds l'état initial, il y a 2 réactions envisageables pour modéliser la transformation. Donner l'écriture symbolique possible de ces 2 réactions.

7. L'une de ces deux réactions n'a pas lieu. Laquelle? Comment pourriez vous le justifier? (une expérience peut être proposée pour répondre à cette question).

8. Conclure et donner le processus de transformation

Voilou en faite c les 3 dernières questions qui me bloque et j doit le rendre lundi lool alors si vous pouviez m'aider sa serai cool MERCI

[BEE-BOY]

Up please

[drfaustchimie]

je ne vois pas l'autre réaction qui pourrait avoir lieux... Tu précipites forécement l'oxalate de calcium...

[trollet]

Les deux réactions possibles sont le calcium avec l'oxalate (précipitation) ou le sodium avec le chlorure qui donnerait du chlorure de sodium en précipité...or le chlorure de sodium (ou sel !!) est parfaitement soluble dans l'eau ce qui exclut qu'il précipite en solution aqueuse.

Et voila

A +

[BEE-BOY]

Encore merchi