Acide Fluorhydrique

[NADIE]

Bonjour à tous et Joyeuses Pâques ; Je suis perdu dans cet exo est-ce que quelqu’un pourrait m’aider à le résoudre . un grand merci d’avance .

On mesure la conductivite  d’une solution aqueuse d’acide fluorhydrique HF

De concentration initiale Co = 1,0.10 ¯ ³mol.L ¯ ¹

 = 2,2.10 ¯ ²S.m¯ ¹

Données : conductivites molaires ioniques(en S.m².mol-1) : H3O+ = 3,50.10¯ ²

F- = 5,54.10¯ ³

1. Ecrire l’équation de la réaction de l’acide fluorhydrique avec l’eau :

L’équation –bilan de la réaction de l’acide fluorhydrique sur l’eau représente un équilibre :

HF + H2O > F¯ + H3O+

2. Donner l’expression littérale de la conductivité  de la solution :

La conductivité s’écrit :

= ( H3O+ + F¯ )[H3O+] =

= (3.5 + 0.554)10¯ ²[H3O+]

SOIT [H3O+]=  / 4.05.10¯ ² = 24,67

[H3O+] s’exprime en mol m¯ ³

xf = [H3O+]10¯ ³ = 24,67 .10¯ ³ mol

3. En déduire la concentration des ions H3O+ de la solution

La concentration des ions fluorure est égale à la concentration des ions oxonium

[F¯ ] = [H3O+]

4. Calculer la valeur de la constante d’équilibre K de la réaction

K = [F¯ ]éq.[H3O+]éq / [HF]éq.

Avec [H3O+]+ [F¯ ]= 10¯ ph = c

Et [HF] = [HF]introduit – [HF]ayant réagi

[HF] =[HF]introduit – [ F-]

[HF]=C0 –C

C0 = 1,0.10¯ ³ mol.L¯ ¹

[HF] =

5. la transformation associée à la réaction entre l’acide fluorhydrique et l’eau est-elle totale ?

6.Calculer le taux d’avancement final de la réaction

7.Comment varie ce taux d’avancement lorsqu’on dilue la solution ?

[trollet]

bonjour,

Ce que tu as fait me semble correct... si c'est la fin qui bloque voila queqlues pistes...

si la réaction est totale, il n'y a plus de HF à l'équilibre, il s'est entièrement dissocié.

Pour l'avancement, il faut faire un simple tableau d'avancement (!!!)

et il me semble qu'en ajoutant de l'eau (qui est un des réactifs) tu déplaces l'équilibre dans le sens de ta réaction.

voila !!

A +

[NADIE]

MERCI BEAUCOUP DE M AVOIR REPONDU

Mais je n'arrive pas vraiment à calculer la constante d' equilibre

[trollet]

Alors, il faut déterminer les concentrations en H3O+, F- et HFfinal

par conservation de la charge, [H3O+]=[F-]=10^-pH

et par conservation de la matière, [HF final]=[HF initial]-[HF réagi]

et comme 1 mol de HF donne 1 mol de F-, le tour est joué !!!

Bon courage

A +