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GROS PROB AVEC DES EXOS DE CHIMIE TS MERCI BEAUCOUP


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Une solution aqueuse de volume V = 2 L est obtenue en apportant 2*10^(-2) mole d'acide lactique de formule C3H6O3, noté HA dans le volume d'eau nécessaire.

A l'équilibre, la concentration en acide HA est de 8.9*10^(-3) mol/L.

Questions:

Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide et l'eau ( je pense avoir trouvé) et surout Calculer la constante d'équilibre de cette réaction.

2 eme exo:

Une solution de volume V = 100 mL contient dans l'état initial 1 mmol d'acide méthanoïque, 2 mmol d'ions éthanoate, 1 mmol d'ions méthanoate et 1 mmol d'acide éthanoïque.

1)Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide méthanoïque et l'ion méthanoate.

2) Etablir un tableau d'avancement et exprimer les concentrations molaires des expèces en solution en fonction de l'avancement x_(éq) de la réaction dans l'état d'équilibre. En déduire la valeur maximale de x_(éq).

3) Sachant que k =10, montrer que x_(éq) est solution d'une équation du second degré.

Rechercher les solutions de cette équation.

En déduire la composition de l'état d'équilibre.

Merci de votre aide , il faut avouer que la leçon n'est pas très évidente. ( IL ME FAUDRAIT UNE REPONSE AVANT CE SOIR)

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  • E-Bahut

Une solution aqueuse de volume V = 2 L est obtenue en apportant 2*10^(-2) mole d'acide lactique de formule C3H6O3, noté HA dans le volume d'eau nécessaire.

A l'équilibre, la concentration en acide HA est de 8.9*10^(-3) mol/L.

Acide lactique = acide bifonctionnel donc il est normalement ecrit comme H2A et non HA

Soit C3H6O3 ---><--- 2H3O+ + C3H4O3--

Kc = ([H3O+]² [C3H4O3--])/[C3H6O3]

Tu sais que la concentration d'acide est 8.9*10^(-3) mol/L ce qui te donne la valeur de [H3O+]² et tu constates que :

[C3H6O3]=[C3H4O3--]=2[H3O+] et de la tu peux facilement trouver la valeur de la constante d'équilibre

Questions:

Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide et l'eau ( je pense avoir trouvé) et surout Calculer la constante d'équilibre de cette réaction.

2 eme exo:

Une solution de volume V = 100 mL contient dans l'état initial 1 mmol d'acide méthanoïque, 2 mmol d'ions éthanoate, 1 mmol d'ions méthanoate et 1 mmol d'acide éthanoïque.

1)Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide méthanoïque et l'ion méthanoate.

ne réagit pas (en fait il y a un equilibre dynamique) puisque le methanoate est la base conjugée de l'acide methanoique

2) Etablir un tableau d'avancement et exprimer les concentrations molaires des expèces en solution en fonction de l'avancement x_(éq) de la réaction dans l'état d'équilibre. En déduire la valeur maximale de x_(éq).

la il te faudrait la valeur de solubilité des elements

3) Sachant que k =10, montrer que x_(éq) est solution d'une équation du second degré.

Rechercher les solutions de cette équation.

En déduire la composition de l'état d'équilibre.

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  • 1 mois plus tard...

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