Quantite De Matiere D'un Solide Cristalisée

[cancan16]

J'ai un gros probleme je n'arrive pas du tout cet exo

Sulfate de cuivre hydraté: CuSO4, 5H2O

- il faut calculer la masse molaire de cette substance

-maintenant on preleve 6,58g de ces cristaux.

Quelle est la quantite de matière correspondante?

-Quelle est la massa à peser pour obtenir 0,050 mol de cristaux?

>>>données:masse molaire atomique (en g.mol-1)

Cu:63,5

S:32

O:16

H:1

Merci pour votre aide

mais aidez-moi c'est urgent

[anne.bak]

pour calculer une masse molaire : on fait la somme des masses molaires de chaque atome. Si on note M la masse molaire de CuSO4, 5H2O, on a :

M=1*63,5 + 1*32 + 4*16 + 10*1 + 5*16

En effet, il y a (dans l'ordre) un atome de cuivre (d'où 1*63,5), un atome de soufre (1*32) 4 atomes d'oxygène (4*16) 5*2=10 atomes d'hydrogène (10*1) et 5 atomes d'oxygène (5*16).

M est la masse, en grammes ici, d'une mole de CuSO4, 5H2O.

[cancan16]

M c'est la masse en gramme ou en mol ou encore en g.mol-1

Sinon je suis arrivé au meme point que toi mais ensuite je bloque ou trouve des resultats incohérent.

Merci quand meme

[anne.bak]

M s'exprime en g.mol-1

ensuite, on utilise la formule n=m/M où n est le nombre de moles, m la masse et M la masse molaire que tu as calculée au début.