Exo De Chimie Juste?

[aphex]

on realise la pile zinc argent contenant les couples oxydoreducteur Zn^2+/Zn et Ag^2+/AG.Les demi piles contiennent 100ml de solution ,de concentration identique en ions metalliques,egale à 0.2mol/L.La partie immergée de l'electrode de zinc pese initialement m(i)=2g. Lors du fonctionnement de la pile,il se forme un depot d'argent sur l'electode d'argent et la masse de l'electrode de zinc diminue.

1)identifier la nature de chaque electrode et ecrire les reactions aux electrodes.

anode:electrode de zinc

cathode:electrode d'argent

anode: Zn=Zn^2 + + 2e-

cathode: Ag+ + 2e- =Ag

2)en deduire l'equation de la transformatin qui se realise dans la pile

Zn + 2Ag+ =Zn^2+ + 2Ag

3)sachant que K=10^52;verifier la validite du critere d'evolution spontanée dans le cas de cette transformation.

Qr inf k donc sens direct,la transformation est spontanée

5)comment est assure l'electoneutralité de chaque solution au cours du fonctionnemnt de la pile.

GRACE AU PONT SALINS

6) fair un tableau recaptulatif des quantités de matiere mises en jeu lors de la transformation.calculer l'avancement maximal.quel est le reactif limitant?

Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag

x=0 0.03 0.4 0 0

x 0.03-x 0.4-2x x 2 x

x=Xmax 0 0.34 0.03 0.06

Xmax=0.03 reactif limitant=zinc (je pense pas que ça soit juste)

7)etablir l'expresion de t en fonction de Xmax,F(faraday) et I

g trouvé: t=(Xmax*F)/I (g trouvé env 5h)

calculer la capacité de la pile