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1ère S Chimie-dosage


insaf17

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bonjour!!

j'ai besoin de votre aide pour un exercice j'ai fait jusqu'à la question d/ mais je bloque pour la e/

afin de réaliser un dosage , on introduit 20,0ml de cette solution (Fe(2+) + H2) de concentration en ions Fe(2+)=1,30.10^-1 dans un erlenmeyer en présence d'acide en excés. La solution dosée de permanganate de potassium de concentration inconnue est placée dans la burette. Ecrire l'équation du dosage!

merci beaucoup pour votre aide!

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  • E-Bahut

Je me demande si tu veux savoir comment on fait un dosage ou alors comment on écrit l'équation redox (oxydo-réduction) entre les ions Fe(2+) et MnO4(-).

Il faut donc revoir ton chapitre sur l'oxydo-réduction et pas sur les dosages...

donc, il faut écrire les demi-équations :

MnO4(-) + 8H(+) + 5(e-) = Mn(2+) + 4 H20

5Fe(3+) + 5(e-) = 5Fe(2+)

donc, tu écris la réaction :

MnO4(-) + 8H(+) + 5Fe(2+) ==> 5Fe(3+) + Mn(2+) + 4 H20

Voila !

Après, pour ton tableau d'avancement (je suis persuadé que tu en aura un à faire dans la suite de ton exo), tu mettra l'eau en solvant (solution aqueuse) et l'acide en excès.

@+

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