insaf17 Posté(e) le 14 mars 2004 Signaler Posté(e) le 14 mars 2004 bonjour!! j'ai besoin de votre aide pour un exercice j'ai fait jusqu'à la question d/ mais je bloque pour la e/ afin de réaliser un dosage , on introduit 20,0ml de cette solution (Fe(2+) + H2) de concentration en ions Fe(2+)=1,30.10^-1 dans un erlenmeyer en présence d'acide en excés. La solution dosée de permanganate de potassium de concentration inconnue est placée dans la burette. Ecrire l'équation du dosage! merci beaucoup pour votre aide!
E-Bahut NicolasHRV Posté(e) le 14 mars 2004 E-Bahut Signaler Posté(e) le 14 mars 2004 Je me demande si tu veux savoir comment on fait un dosage ou alors comment on écrit l'équation redox (oxydo-réduction) entre les ions Fe(2+) et MnO4(-). Il faut donc revoir ton chapitre sur l'oxydo-réduction et pas sur les dosages... donc, il faut écrire les demi-équations : MnO4(-) + 8H(+) + 5(e-) = Mn(2+) + 4 H20 5Fe(3+) + 5(e-) = 5Fe(2+) donc, tu écris la réaction : MnO4(-) + 8H(+) + 5Fe(2+) ==> 5Fe(3+) + Mn(2+) + 4 H20 Voila ! Après, pour ton tableau d'avancement (je suis persuadé que tu en aura un à faire dans la suite de ton exo), tu mettra l'eau en solvant (solution aqueuse) et l'acide en excès. @+
insaf17 Posté(e) le 14 mars 2004 Auteur Signaler Posté(e) le 14 mars 2004 le problème c'est que dans la solution il y a aussi de l'acide sulfurique!!!
E-Bahut drfaustchimie Posté(e) le 14 mars 2004 E-Bahut Signaler Posté(e) le 14 mars 2004 L'acide sulfurique fourni les H+!!!!!
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