Chimie minérale

[askk]

La figure 1 correspond aux diagrammes d’Ellingham des couples Cr2O3/Cr et Al2O3/Al entre 300 et 
2800 K. Les équations des droites sont données en kJ. 
Cr2O3/Cr :

∆rG°1 = -760+0,1830*T 
∆rG°2 = -780+0,1924*T 
∆rG°3 = -317,33+0,0217*T 

Al2O3/Al :

∆rG°a = -1115,47+0,2087*T 
∆rG°b = -1130+0,2244*T 
∆rG°c = -1055,93+0,1926*T 
 ∆rG°d = -663,93+0,0495*T 

1) Ecrire sur la figure 1 les différentes espèces présentes et leur état physique. 
2) a) Déterminer le plus précisément possible dans quel domaine de température peut-on 
réduire l’oxyde de chrome par l’aluminium. 
b) Ecrire l’équation de cette réaction de réduction dans les conditions d’Ellingham en 
précisant l’état physique des différents composés à 1300 K. 
c) Calculer l’enthalpie libre de cette réaction. En déduire s’il s’agit d’un équilibre chimique 
ou d’une réaction totale. 
3) L’aluminium est-il oxydé par le dioxygène à la pression atmosphérique, dans le domaine de 
température étudié ? 
Données : R = 8,314 J.mol-1.K-1 
 P(O2) dans l’air = 0,21 bar.

J'ai reussi toutes les questions mais je ne comprends pas la question 2c , s'ils vous plaient aidez moi à repondre a cette question. ( est ce je doit additionner tout les DrG° ?

La reaction que je trouve pour la question 2b est

2/3Cr2O3 + 4/3Al -> 4/3 Cr + 4/3 Al2O3

Merci