gege76 Posté(e) le 15 janvier 2004 Signaler Share Posté(e) le 15 janvier 2004 Bonjours pouvez vous m'aider à résoudre cet exercice. Merci. Je bloque des la question 1 avec les conversions d'unitées Exercice 1 : Fabrication des circuits imprimés. Un circuit imprimé est réalisé sur une plaque recouverte d'une pellicule de cuivre de 0,020 mm d'épaisseur. Les parties de la plaque, non utilisées par les composants électroniques et le circuit, occupent une surface de 50 cm². Elles sont oxydées par une solution de chlorure de fer (III) (Fe3+, 3Cl-) permettant l'élimination du cuivre non utilisé. 1. sachant que la masse volumique du cuivre est égale à 8,9 kg.dm^-3, déterminer la masse à oxyder. 2. quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu lors de cette réaction d'oxydo-réduction? 3. écrire l'équation de la réaction. 4. Le volume de la solution de chlorure de fer (III) étant égal à 100 mL, déterminer la concentration minimale en ions fer III nécessaire pour oxyder en excès le cuivre. Données MCu = 63,5 g/mol MCl = 35,5 g/mol MFe = 55,8 g/mol Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
trollet Posté(e) le 16 janvier 2004 Signaler Share Posté(e) le 16 janvier 2004 Bonjour, Alors pour la première question : on donne une surface et une epaisseur, il faut calculer un volume !!! soit V=Sxe. Ensuite on a le volume et la masse volumique, et il faut calculer la masse...C'est assez basique comme question. Attention ,la masse volumique étant exprimée en kg.dm-3, il faut exprimer la surface et l'epaisseur respectivement en dm2 et en dm, pour ne pas se tromper. Au boulot ! Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Messages recommandés
Archivé
Ce sujet est désormais archivé et ne peut plus recevoir de nouvelles réponses.