Experiences Avec L'acide Benzoique Term S

[V!ctr0]

SAlut à tous!

Je dois préparer un tp pour demain et j'ai quelques problemes ( si ce n'est beaucoup ) sur l'énoncé d'une partie.

Le chapitre es léevolution spontanée d'un systeme le tp porte le meme nom.

Experiences avec l'acide benzoique :

On étudie qualitativement la transformation ( rapide ) associéel à la réaction acido-basique et de constante d'équilibre K2=0.25

CH3COOH+C6H5COO- = Ch3COOH- + C6H5COOH

a dans deux tubes à essais, verser un volume de 3ml de la solution aqueuse de benzoate de sodium(c1) et un colume de 2 mL de solution auqueuse d'acide ethanoique molaire.

Justufier la précipitation d'acide benzoique au cours de l'experience.

b dans le prenier tube ajouter 5ml d'eau , dans le second, ajouter 5ml de solution molaire d'étanoate de sodium.

Justifier qualitativement la disparition du précipité dans un tube au cours de l'experience.

Données : Concentration de l'acide benzoique : .3 mol*L-1

Solubilité de l'acide benzoique : 2.4g*L-1

Constante d'équilibe de la soluton : .25

Merci

[trollet]

Bonsoir,

Pour le a) il faut qu'avec tes données tu determines le titre massique de l'acide benzoique qui doit normalement se situer au dela de la solubilité, ce qui explique l'apparition d'un precipité (solide).

même chose pour le B) en rajoutant de l'ethanoate de sodium, tu déplaces l'equilibre et du coup, tu doit te retrouver avec un titre inférieur à la solubilité d'où la disoarition du précipité.

Bon courage.

[V!ctr0]

Pour le a) il faut qu'avec tes données tu determines le titre massique de l'acide benzoique

[trollet]

Il me semble que une solution molaire a une concentration ...d'une mol/L !!