Extraction d’un principe actif-détartrant à base d’acide sulfamique

[kagura]

Bonjour/Bonsoir,

j'aimerai de l'aide svp pour quelques questions.

Un détartrant pour cafetière est commercialisé sous forme de sachet de poudre, il est à base d'acide sulfamique. Pour bien détartrer la cafetière, il est conseillé de dissoudre un sachet de 20 g dans un demi-litre d'eau.

La solubilité de l'acide sulfamique est de 147 g/L dans l'eau froide.

1)La solution obtenue est-elle saturée ?

non car elle est soluble

2)Quel devrait être le volume d'eau froide à utiliser pour saturer la solution ? Que penser du volume d'eau chaude à ajouter ?

produit en croix = 0.14L

3)Si nous souhaitions obtenir 150 mL de solution d'acide sulfamique ayant un titre massique de 105 g/L. Quelle masse d'acide sulfamique faudrait-il alors peser ?

Je ne sais pas par où commencer.

4)Une solution de 225 mL contenant une masse d'acide sulfamique de 51 g ; est-elle saturée ? Justifier.

Je ne sais pas comment peut on savoir.

MERCI D'AVANCE!

[Boltzmann_Solver]

Bonsoir,

http://www.ilephysiq...jet-256684.html

1) "Elle ne renvoie à rien. C'est une question que je donne à mes cinquièmes comme suit :

1)a) Quelle est la définition d'une solution saturée ?

b) Calcule la concentration massique de la solution fabriquée (la concentration massique étant le rapport de la masse de soluté sur le volume de solution).

c) Sachant que la solution est saturée pour une concentration massique de 147 g/L. La solution de nettoyage sera-t-elle saturée ?

[kagura]

ok j'avais pas du tout compris. (pourquoi vous m'avez mis le lien?)

cm = 20g / 0.5L

[Boltzmann_Solver]

Parce que je trouve scandaleux de poster son sujet sur plusieurs sites en même temps. Ça montre que tu es plus dans une démarche de recherche de correcteurs que dans une démarche de recherches de solutions. Enfin, ce sont des considérations personnelles.

Sinon, j'attends toujours les réponses à 1)a et 1)c). Et pour le 1)b), termine le calcul.

[kagura]

dsl je viens de voir le poste précédent