Extraction d’un principe actif - densité du cyclohexane

[kagura]

Bonjour/Bonsoir,

j'aimerai de l'aide svp je ne sais pas par où commencer.

Exercice 1. La densité du cyclohexane est de 0,78 ; la masse volumique du dichlorométhane de 1,32 kg x dm-3. Ces deux solvants ne sont pas miscibles.

1) Exprimer la masse volumique du cyclohexane en g x m-3 et kg x mL-1.

Je ne sais pas si c'est juste, 0.78x10^6 g/m3.

2)Quelles sont les masses de 50 mL de cyclohexane et de 50 mL de dichlorométhane ? Justifier.

Je vois pas comment mis prendre.

3)On prélève 0,50 L de dichlorométhane de masse m. Quel volume de cyclohexane doit on prélever pour obtenir la même masse m de ce solvant ? Justifier.

4)Si on mélange ces 2 volumes dans un erlenmeyer, combien de phases obtient-on ? Faire un schéma légendé.

Je sais que la phase avec la densité la plus faible se trouve au-dessus

Merci d'avance!

[Boltzmann_Solver]

Bonsoir,

Peux tu nous rappeler la définition de :

* Masse volumique.

* Densité.

* Miscibles

Sinon,

1) C'est juste. Mais, c'est pas fini.

2) En utilisant la définition de la masse volumique, tu pourras trouver les masses par le calcul.

3) Égalise suivant la masse, les définitions de la masse volumique pour les deux composés. Tu en tireras une équation sur le volume.

4) Ce que tu dis est juste. Il suffit de dessiner un erlen avec tes deux composés bien placé.

Un erlen : http://fr.wikipedia.org/wiki/Fichier:Erlenmeyer_flask_hg.jpg

[kagura]

merci